Question

【題目】煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設備，用石灰水淋洗。

Answer 1

【答案】CO、H2 煤的干餾 中間產(chǎn)物、 催化劑作用、加快S元素的氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 流化床 CaO（或者CaCO3） 吸收塔

【解析】

（1）煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和氫氣的過程，故主要產(chǎn)物為CO、H2；將煤隔絕空氣加強熱使煤分解得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾；

（2）①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知：Fe2+先被氧化為Fe3+，后Fe3+又被還原為Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反應中做催化劑；Fe2+做還原劑，被氧氣氧化為Fe3+，氧氣在酸性條件下被還原為H2O，據(jù)此寫出離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃燒的同時進行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)；由于SO2是酸性氧化物，故可以加堿性氧化物CaO（或者CaCO3）來加以吸收；③吸收煙氣的裝置為吸收塔。