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          【題目】25℃時(shí)，FeS、CuS的溶度積常數(shù)分別為6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列說法中，錯(cuò)誤的是( )
          A.25℃時(shí)，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
          B.反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
          C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋
          D.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為×10－18 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. FeS、CuS為同種類型的沉淀，且Ksp[FeS]遠(yuǎn)大于Ksp[CuS]，所以FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故A正確；
          B. CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例，故B錯(cuò)誤；
          C. FeS的溶解度大于CuS的溶解度，根據(jù)溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀可知可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋，故C正確；
          D.飽和CuS溶液中存在平衡，設(shè)銅離子的濃度為amol/L，則有Ksp[CuS]=c(Cu2＋)·c(S2-)=amol/L·amol/L=1.3×10－36 mol2·L－2，解得c(Cu2＋)=×10－18 mol·L－1，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中通過酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)測定鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)編號 
          NaOH溶液的濃度（molL-1） 
          滴入NaOH溶液的體積(mL) 
          待測鹽酸的體積(mL) 
          1 
          0.10 
          22.10 
          20.00 
          2 
          0.10 
          22.00 
          20.00 
          3 
          0.10 
          21.90 
          20.00 
          （1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是_____________________。
          （2）該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。
          （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________。（保留兩位有效數(shù)字）
          （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_________。
          A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
          B滴定過程中，不小心滴到桌子上幾滴
          C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          D錐形瓶水洗后未干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
          ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ  mol-1
          ②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ  mol-1
          其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是
          化學(xué)鍵
          C=O
          C—H
          O—H
          O=O
          鍵能/(kJ  mol-1)
          798
          413
          463
          x
          A.ΔH1 < ΔH2
          B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ  mol -1
          C.當(dāng)有4NA個(gè)O-H鍵生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ
          D.上文中x =
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
          B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
          C.醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
          D.1mol某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為通過消去反應(yīng)脫去1molHCl時(shí)，能得到5種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。
          （1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。
          （2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
          ①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：
          上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。
          ②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。
          ③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)
          A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol
          B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g
          C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1
          D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生探究小組將一批廢棄的電子線路板簡單處理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：
          已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
          回答下列問題：
          （1）濾渣1的主要成分為___。
          （2）第②步加入H2O2目的是將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為___；使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是___。
          （3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶體加熱制備無水CuSO4的瓷質(zhì)主要儀器___。
          （4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
          上述三種方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
          基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布圖為___。該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm-3(列計(jì)算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是( )
          A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣
          B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
          C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
          D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
          

			
          

			
          
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