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          【題目】乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結構簡式如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ） 
          A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
          B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應
          C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應
          D.用烴基（﹣C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4 ， 故A錯誤； B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol乙酰水楊酸能與3molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
          C．含﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應，則1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應，故C正確；
          D．﹣C4H9有4種，苯環(huán)上有4種H，則用烴基（﹣C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4×4=16種同分異構體，故D錯誤；
          故選C．
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結構和性質的相關知識，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴均可由石油加工得到，其球棍模型如圖所示。
          (1)在相同條件下，等體積的以上三種物質完全燃燒時消耗氧氣最多的是________(填對應字母，下同)；
          (2)等質量的以上三種物質完全燃燒時，消耗氧氣由多到少的順序是________；
          (3)在120℃、1.01×105 Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；
          (4)寫出B轉化為C的化學方程式：____________________；
          (5)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ， 達到平衡時的數(shù)據(jù)如下： 
          溫度/℃
          n（活性炭）/mol
          n（CO2）/mol
          T1
          0.70
          T2
          0.25
          下列說法不正確的是（ ）
          A.上述信息可推知：T1＜T2
          B.T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= 
          C.T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
          D.T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是
          A．Fe   B．葡萄糖   C．MgSO4   D．CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子
          B．常溫常壓下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.2NA
          C．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
          D．物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是（ ）
          A.在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣
          B.在由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、Al3+、NH4+、ClO﹣
          C.在  =1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣
          D.在AlCl3溶液中：K+、NO3﹣、S2﹣、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】689 K時，在1 L密閉容器中進行的反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡，圖甲表示當起始物為1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2時，容器內各物質的濃度c的變化與時間t的關系示意圖。
          (1)請在圖乙中畫出當起始物為2 mol·L－1 HI時，容器中各物質的濃度變化與時間的關系示意圖。
          (2)由圖中的事實說明化學平衡具有的特征是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)。
          （1）反應剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
          （2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于蒸餾操作的說法不正確的是
          A. 燒瓶內放碎瓷片的目的是防止暴沸
          B. 燒瓶不能直接加熱，應墊上石棉網(wǎng)
          C. 實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有放碎瓷片，應停止加熱，馬上加入
          D. 在點燃酒精燈加熱前，應先通冷卻水
          

			
          

			
          
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