Question

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ， 達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列說法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知：T1＜T2
B.T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
C.T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D.T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．溫度T1時，消平衡時耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，則平衡時生成的n（CO2）=0.3mol，溫度T2時，生成的n（CO2）=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故溫度T1＜T2 ， 故A正確；
B．溫度T1時，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol，則消耗的n（活性炭）=1mol﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n（NO）=0.6mol，平衡時n（NO）=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n（N2）=0.3mol，生成的n（CO2）=0.3mol，反應氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故K= = = ，故B正確；
C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，等效為降低壓強，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故c （N2）：c （NO）不變，故D正確；
故選：C．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．