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        1. 【題目】常溫下,將0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍,下列有關(guān)敘述正確的是(
          A.CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
          B.CH3COO與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
          C.CH3COO與H+的濃度之積減小為原來的0.1
          D.CH3COOH與CH3COO的濃度之和減小為原來的0.1

          【答案】D
          【解析】解:A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則平衡常數(shù)不變,故A錯誤;
          B.加水稀釋促進(jìn)電離,則溶液總H+的濃度大于原來的 ,由K= 不變可知,CH3COO與CH3COOH的濃度之比小于原來的10倍,故B錯誤;
          C.加水稀釋時,醋酸進(jìn)一步電離,則CH3COOH濃度小于原來的0.1,由K= 不變可知,CH3COO與H+的濃度之積小于原來的0.1,故C錯誤;
          D.由物料守恒可知,CH3COOH與CH3COO的濃度之和減小為原來的0.1,故D正確.
          故選D.
          【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是(

          A.一定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X+3YZ
          B.圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑
          C.常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示.當(dāng)7<pH<13時,溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+
          D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是A

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是

          A. 任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol

          B. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol

          C. 摩爾 物質(zhì)的量的單位

          D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液,其濃度為1mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是(

          A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0
          B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以△H1=△H2+△H3
          C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少,說明HBr比HCl穩(wěn)定
          D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×1010 , 下列說法不正確的是(

          A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×1013
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.向組成為c點(diǎn)的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液,可產(chǎn)生AgCl沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol1 , 平衡常數(shù)為K;反應(yīng)②CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H2=bkJmol1 . 測得在不同溫度下,K值如表:

          溫度/℃

          500

          700

          900

          K

          1.00

          1.47

          2.40


          (1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2mol/L,CO的平衡濃度為
          (2)反應(yīng)①中的a0(填“大于”、“小于”或“等于”).
          (3)700℃時反應(yīng)①達(dá)到平衡,要使得該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有(填序號).
          A.縮小反應(yīng)器體積
          B.通入CO2
          C.升高溫度到 900℃
          D.使用合適的催化劑
          (4)如圖圖象符合反應(yīng)①的是(填序號)(圖中φ是混合物中CO的含量;T為溫度).

          (5)反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)═2FeO(s)△H3=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2 , 將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L.

          ①B中可通過判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡.
          ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 , 則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”).
          ③若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于
          ④若打開K2 , 平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴均可由石油加工得到,其球棍模型如圖所示。

          (1)在相同條件下,等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗氧氣最多的是________(填對應(yīng)字母,下同);

          (2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時,消耗氧氣由多到少的順序是________;

          (3)在120℃、1.01×105 Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積,沒有發(fā)生變化,這兩種氣態(tài)烴是________;

          (4)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:____________________;

          (5)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ mol1 , 達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

          溫度/℃

          n(活性炭)/mol

          n(CO2)/mol

          T1

          0.70

          T2

          0.25

          下列說法不正確的是(
          A.上述信息可推知:T1<T2
          B.T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          C.T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
          D.T2℃時,若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

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