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        1. 【題目】689 K時(shí),在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡,圖甲表示當(dāng)起始物為1 mol·L-1 H2和1 mol·L-1 I2時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時(shí)間t的關(guān)系示意圖。

          (1)請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出當(dāng)起始物為2 mol·L-1 HI時(shí),容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖。

          (2)由圖中的事實(shí)說明化學(xué)平衡具有的特征是_____________________。

          【答案】(1)如下圖所示

          (2)①動(dòng)態(tài)平衡;②v(正)=v(逆)≠0;③平衡時(shí)各組分濃度保持不變;④一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)

          【解析】2 mol·L-1 HI相當(dāng)于1 mol·L-1 H2和1 mol·L-1 I2,二者在相同條件下可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列元素不屬于第三周期的是

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1:
          (1)從反應(yīng)物和生成物的角度來看反應(yīng)I屬于(填序號(hào)). a.離子反應(yīng) b.化合反應(yīng) c.中和反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)
          (2)反應(yīng)II是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,再進(jìn)行電解,電解池陽極的反應(yīng)式是
          (3)反應(yīng)IV是由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成: H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJmol1 (a)
          2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJmol1 (b)
          H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJmol1 (c)
          H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的熱化學(xué)方程式為:
          提高H2SO4(l)的分解率的方法是(寫兩種)
          (4)恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實(shí)驗(yàn)[原理按反應(yīng)(b)].SO3起始物質(zhì)的量均為dmol,圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率. ①Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:v(正)v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,M曲線逼近L曲線的原因是:
          ②若X點(diǎn)時(shí)總壓為0.1MPa,列式計(jì)算SO3分解反應(yīng)在圖中X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留2位有效數(shù)字).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是(
          A.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
          B.1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應(yīng)
          D.用烴基(﹣C4H9)取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子,最多能形成4種同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇(沸點(diǎn):64.7oC)是一種清潔能源,制取甲醇的成熟的方法有很多,利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.4kJ/mol
          Ⅰ.一定條件下,向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2(g)和2.8mol H2(g),在不同溫度下達(dá)平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖1所示.
          (1)保持T1恒溫下,從開始到平衡所需時(shí)間為10分鐘.測(cè)定平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1MPa.
          ①開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(CO2)=mol/(Lmin)
          ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          (2)使上述反應(yīng)在T2(T1<T2)的恒溫下進(jìn)行并達(dá)平衡.測(cè)定到平衡所需是為t2分鐘,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2 MPa.則t210;P2P1(填>、<或=)
          Ⅱ.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響.
          向容積為2L的恒溫恒容密閉容器,把總物質(zhì)的量為4mol的H2 (g)和CO2 (g)以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]開始進(jìn)行反應(yīng),分別達(dá)到平衡時(shí),測(cè)定剩余CH3OH的濃度以計(jì)算CO2(g)或H2(g)的轉(zhuǎn)化率.
          (3)圖2畫出了CO2(g)轉(zhuǎn)化率的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出H2(g)的轉(zhuǎn)化率的變化曲線(以A為起點(diǎn)),并作相應(yīng)的標(biāo)注

          Ⅲ.利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機(jī)溶劑甲醚CH3OCH3
          已知2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25.kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題.

          (1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
          (2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào))
          ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
          ②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
          ④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
          (3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
          ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 . 此時(shí)通過陽離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陰離子交換膜的離子數(shù).
          ②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

          ①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

          A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過程如下:
          (i)配制待測(cè)液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成 250mL 溶液,
          (ii)用 0.2000molL1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測(cè)定 的溶液潤洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復(fù) 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度.
          (1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫):
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:
          ③在G操作中如何確定終點(diǎn)?
          (2)數(shù)據(jù)處理

          實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

          鹽酸溶液體積V(mL)

          氫氧化鈉溶液體積 V(mL)

          1

          22.4

          10.00

          2

          22.60

          10.00

          3

          26.00

          10.00

          4

          22.50

          10.00

          根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 , 燒堿 的純度為
          (3)下列操作,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(填序號(hào)).
          ①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤洗 ③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無損的是

          A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍(lán)

          C. 加入BaCl溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍(lán)

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