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          【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是
          A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA
          B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
          C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA
          D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、冰醋酸是共價化合物，是由分子組成，不含陰陽離子，故A錯誤；
          B、CCl4在標準狀況下不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1計算，故B錯誤；
          C、假設46g全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為=1mol，假設全部是N2O4，則含有分子物質(zhì)的量為=0.5mol，因此兩者混合物所含分子物質(zhì)的量應在0.5mol和1mol之間，故C錯誤；
          D、銅和濃硝酸反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu((NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，如果Cu和稀硝酸反應3Cu＋＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)量的關系，Cu全部參與反應，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
          B. 圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
          C. 向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
          D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：
          （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
          ①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。
          ②反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。
          （2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應用。
          Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛(OHC—CHO)
          (1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
          在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應的化學方程式為_____________，該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點： ___________________。
          (2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
          ①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。
          OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。
          則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
          ②當原料氣中氧醇比為4∶3時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495 ℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____________、___________。
          Ⅱ.副產(chǎn)物CO2的再利用
          (3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。
          A.550℃時，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動
          B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
          C.T℃時，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
          D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總
          已知：計算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是
          A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
          A. MnO2Cl2SiCl4
          B. Ca(ClO)2HClOHCl
          C. 濃H2SO4SO2BaSO4
          D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
          A. 圖①表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C. 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用，且是放熱反應)
          D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。
          第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷不正確的是（ ）
          A. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高
          B. 該反應達到平衡時，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成
          C. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
          D. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式如右圖所示，有關其敘述正確的是(　　)
          A. 尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形
          B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)
          C. 該有機物屬于芳香族化合物
          D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構體
          

			
          

			
          
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