【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B. 圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
【答案】B
【解析】
A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項正確；
B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤；
C. m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確；
D. 從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確；
答案選B。
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）含氫原子為0.2×6.02×1024個的NH4HCO3，其質(zhì)量是___，其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
（2）現(xiàn)實驗室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。
（3）將標況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液，所得溶液密度為dg/cm3，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。
（4）在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L-1，則它的摩爾質(zhì)量是___，同溫同壓下該氣體相對于氫氣的密度是___；在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是___，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。
(1)①寫出未配平的該反應的化學方程式：____→___
②在該反應中,得電子的物質(zhì)是___，被氧化的元素是___。
③在反應中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl___mol。
④下列敘述中正確的是___(填寫字母序號)。
a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強
c.陽離子只能作氧化劑
d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為__，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應的化學方程式為___。
②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>____色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____。
③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(標準狀況，保留2位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+ 4HCl（濃）
MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1
D. Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。
②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。
根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________（填標號）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50
（3）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用
標注。
可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。
計算曲線a的反應在30~90 min內(nèi)的平均速率
(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．V1∶V2＝1∶5
C．M點時生成的CO2為0.05 mol
D．e曲線表示的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA
B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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