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          【題目】下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是
          A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題立體構(gòu)型為平面三角形的分子應含有3個δ鍵，且沒有孤對電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此將進行解答。A、Si原子形成4個δ鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論可知孤對電子數(shù)＝＝0，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，因此A不選；B、O原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故B不選；C、S原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故C不選；D、N原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝0，所以中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
          A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
          B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+
          C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3
          D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關敘述不正確的是（ ）
          A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應 
          B．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
          C．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應 
          D．該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某有機物的結(jié)構(gòu)表示為，其名稱是________________________。
          (2)寫出下列反應的化學方程式：
          ①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____________________________________。
          ②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT：______________________________。
          ③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應：__________________________________。
          (3)某烴A分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質(zhì)量是相同狀況下V L H2質(zhì)量的53倍，則烴A的分子式為______________；若烴A分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將Ⅰ閥關閉，Ⅱ閥打開，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是
          ①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水
          A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是
          A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA
          B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA
          C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA
          D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
          A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)
          C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。
          （2）元素Ni和Cu如相鄰
          ①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。
          ②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。
          （3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負性由大到小的順序是_____。
          （4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。
          ①SO2的空間構(gòu)型為_____，O2中σ和健的個數(shù)比是______。
          ②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示，其中A原子坐標是(0，0，0)，C原子坐標是(，，)，則B原子坐標是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是(　　)
          A. 電解過程中OH－從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)
          B. 隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小
          C. a電極反應式：I－－6e－＋6OH－=== IO＋3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3
          D. 當陽極有0.1 mol I－放電時，陰極生成6.72 L H2
          

			
          

			
          
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