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          加熱分解Cu(OH)2時(shí)，Cu(OH)2應(yīng)放在下列哪種儀器中加熱

          1. A.
            試管
          2. B.
            燒杯
          3. C.
            坩鍋
          4. D.
            燒瓶
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?臺(tái)州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見(jiàn)金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
          O=C=O
          O=C=O
          ，化合物丙的化學(xué)式
          2CuCO3?Cu（OH）2
          2CuCO3?Cu（OH）2
          ．
          （2）寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          （3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請(qǐng)寫出乙溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式
          SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
          SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
          ．
          （4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍(lán)色．可見(jiàn)，該藍(lán)色絮狀沉淀物具有
          C
          C
          ．
          A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強(qiáng)還原性
          請(qǐng)寫出與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)反應(yīng)物用藍(lán)色絮狀沉淀物的化學(xué)式表示）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          CuCO3 和Cu（OH）2的混合物22.2g，可恰好完全溶解于100mL、4mol?L-1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鐵的是（　　）
          
                
          A、FeS2在空氣中煅燒B、Fe（OH）3固體加熱分解C、FeCl3溶液中加入Cu粉D、CO還原灼熱的Fe2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：
              
              
          （1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。
              
          a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
              
          b.灼燒不充分銅未被完全氧化
              
          c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
              
          d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
              
          （2）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：____________       
              
          ____________      。
              
          （3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。
              
          A.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離
              
          B.Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解
              
          C.干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O
              
          D.過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈
              
          

			
          

			
          
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