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          下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鐵的是（　�。�
          
                
          A、FeS2在空氣中煅燒B、Fe（OH）3固體加熱分解C、FeCl3溶液中加入Cu粉D、CO還原灼熱的Fe2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，F(xiàn)eS2在空氣中煅燒達(dá)到氧化鐵；
          B．Fe（OH）3固體加熱分解生成氧化鐵和水；
          C．鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，不會(huì)得到金屬鐵；
          D．一氧化碳具有較強(qiáng)還原性，在加熱條件下能夠從氧化鐵中還原出單質(zhì)鐵．
          解答：解：A．煅燒FeS2得到的是二氧化硫和氧化鐵，不會(huì)得到鐵單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
          B．加熱氫氧化鐵固體得到的是氧化鐵，無(wú)法得到單質(zhì)鐵，故B錯(cuò)誤；
          C．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不會(huì)得到金屬鐵，故C錯(cuò)誤；
          D．在加熱條件下，氧化鐵能夠被一氧化碳還原成鐵單質(zhì)，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)、鐵的冶煉原理，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的鐵的化合物具有的化學(xué)性質(zhì)，明確冶煉金屬鐵的反應(yīng)原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。
          （1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變    B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
          C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                 D． 物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          （2）2 min后甲容器中的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2 mol/L，此時(shí)容器的體積為________mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為________。
          （3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
          （4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)＝________mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆四川省南充高中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

          （1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
          C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                  D． 物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          （2）2 min后甲容器中的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2 mol/L，此時(shí)容器的體積為________mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為________。
          （3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
          （4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)＝________mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。
          


          


          （1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          


          A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變    
B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
          


          C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                 
D． 物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
          


          （2）2 min后甲容器中的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2 mol/L，此時(shí)容器的體積為________mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為________。
          


          （3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
          


          （4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)＝________mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：湖南省期末題
				題型：填空題
			
          

						
          如何降低大氣中CO2含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。 
          

          （1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到3min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________；
          ②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_________。 
          A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦氣 
          D．使用更有效的催化劑 E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離
          （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3+H+的電離平衡常數(shù) K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
          (3)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析
          

          ①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。 
          ②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變)。
          ③增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量____(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用
              
          右圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
              
          ①曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為
              
          ________________________________________________；
              
          ②曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
              
          ________________________________________________；
              
          ③向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是
              
          ________________________________________________。
              
          A．蒸餾水B．改用鋁粉　C．飽和氯化鈉溶液　D．濃鹽酸　E．少量硫酸銅溶液
              
          (2)．(8分)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
              
          3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L•min)。
              
              ①B的反應(yīng)速率V(B)=                
              
          ②X=                
              
          ③A在5min末的濃度是                  
              
          ④10min后上述反應(yīng)達(dá)最大限度，下列選項(xiàng)中一定能確定反應(yīng)達(dá)最大限度的是     。
                  
                    
          A.容器內(nèi)氣體密度不變
              
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
              
          

			
          

			
          
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