Question

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為：

（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：____________     

____________      。

（3）有同學指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成Cu(OH)₂沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B.Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C.干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O

D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

Answer 1

.解析：（1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 

（2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應方程式Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O和途徑Ⅱ的反應方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產(chǎn)生等量的CuSO₄，比途徑Ⅰ消耗硫酸�。虎谕緩舰虿划a(chǎn)生污染大氣的氣體（SO₂)。 

（3)顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純凈的，故D項一定不會成為本問題理由的。 

答案：（1)a、b 

（2)耗酸少；無污染性氣體（SO₂)產(chǎn)生 

（3)D