【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）
A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-
D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
【答案】C
【解析】
A．H+與
能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為強(qiáng)堿性溶液，酸性溶液中H+與
會與Fe2+反應(yīng)，強(qiáng)堿性溶液中含有大量OH-，能夠與
、Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；
C．能使酚酞變紅的溶液含有大量OH-，離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C符合題意；
D．Fe3+能夠與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，Fe3+能夠與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；
故答案為：C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K
C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉(zhuǎn)移 
mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B_________，F_______________；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；
（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；
（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有__________。
A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化 |
C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm |
D．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A.壓縮容器，顏色變淺
B.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.04mol
C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L·s）
D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)無處不在，下列說法不正確的是
A.硅既可制作光導(dǎo)纖維，也可制作電腦芯片
B.乙酸既可做調(diào)味劑，也可除水垢
C.氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多
D.食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：
B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的
：
D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。
（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____，燒瓶內(nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是______。
（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_____（填I或Ⅱ）。
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)證明氨氣具有______性；氨跟氧氣的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，反應(yīng)方程式為______。
（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。
（5）實(shí)驗(yàn)室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖四裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管時，可以得到紅色噴泉，原因（用方程式表示）是______。
（6）尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨氣，則尿素中C的化合價為價_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：
（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______
A.H2SO4 B.HCl C.HNO3
（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中
<0.7時，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；≥0.7時，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②：
①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6
②若>1，調(diào)節(jié)到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號）
a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。
（5）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) |
|
|
|
|
現(xiàn)象 | 電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏 | 加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去 | 加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡 | ①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡 |
結(jié)論 | 鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極 | 淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2 | MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑 |
A.AB.BC.CD.D
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