Question

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質量分數），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________

（3）經實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據上述信息回答①②：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，調節(jié)到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號）

a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產MnCO3__________kg。

Answer 1

【答案】A Cu2++ S2－= CuS↓ B b Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 393.3

【解析】

H2SO4、FeSO4混合溶液與錳泥中的二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，將亞鐵氧化為三價鐵，然后過濾濾去未反應掉的二氧化錳和不溶的雜質，向濾液中加氨水來調節(jié)溶液的PH值，并用硫化鈉來沉淀銅離子和鉛離子，然后過濾濾去生成的沉淀，最后向濾液中加入過量的碳酸氫銨生成碳酸錳；

（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，鹽酸易被氧化生成氯氣；硝酸本身具有氧化性，對高錳酸鉀氧化性的體現會造成影響，一般用稀硫酸酸化，

故答案為：A；

（2）除去濾液1中Cu2+的是硫離子和銅離子反應生成難溶于水的CuS，反應的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓，

故答案為：Cu2++S2-=CuS↓；

（3）①檢驗Fe3+的存在用硫氰化鉀溶液，觀察是否出現血紅色，檢驗Fe2+的存在加入鐵氰化鉀溶液，觀察溶液是否變藍，

故答案選B。

②若>1，調節(jié)到0.7～1的的方法是減小氫離子而增加亞鐵離子的濃度，所以最好加入鐵與氫離子發(fā)生氧化反應，生成氫氣從而消耗氫離子，同時生成亞鐵離子，所以應向混合溶液中加適量鐵粉，

故答案為：b；

（4）濾液2中的錳離子與NH4HCO3反應生成碳酸錳和二氧化碳與水，所以離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，

故答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（5）錳泥中含18%的MnO2，錳回收率可達95%，根據關系式

MnO2～～～～～～～～MnCO3，

87 115

1740kg×18%×95% m

解之得m=393.3kg，

故答案為：393.3。