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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：
          下列說法錯誤的是（ ）
          A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K
          C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉移  mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．裝置a、b、c是用于制取純凈干燥的NO，由于NO易被空氣中的O2氧化成NO2 ， 因此裝置b中的試劑應為H2O，利用NO2與H2O反應生成NO，裝置c中的無水CaCl2用于干燥NO，故A錯誤；
          B．向燒瓶中加入稀硝酸后，即發(fā)生反應生成NO，為使NO順利排出，應先打開K，故B正確；
          C．NaClO3溶液具有氧化性，能將NO氧化吸收，因此裝置e是用于除去尾氣中的NO，故C正確；
          D．反應過程中，Ca(NO3)2中氮元素由+5價變?yōu)?/span>+3價，NO中氮元素由+2價變?yōu)?/span>+3價，其余元素的化合價均不發(fā)生變化，結合得失電子守恒和原子守恒可得該反應的化學方程式為：Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3， 因此每生成3molCa(NO2)2轉移4mol電子，則每生成1molCa(NO2)2轉移mol電子，故D正確；
          故答案為：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
          A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子
          D原子的第一至第四電離能分別是：
          Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；
          E原子核外所有p軌道全滿或半滿
          F在周期表的第8縱列
          （1）某同學根據上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學所畫的電子排布圖違背了___________。
          （2）B元素的電負性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負性。
          （3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為_____________。
          （4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。
          （5）下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。
          a. b.
          c. d.
          （6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為____________。
          （7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. HX為強酸，HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性
          C. 水的電離程度：d>c D. c點時溶液的pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列關于NO、NO2的問題：
          (1)汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________
          (2)工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：
          NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO
          利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據如下：
          物質
          沸點/℃
          密度/(g·cm－3)
          水中溶解性
          正丁醇
          117.2
          0.8109
          微溶
          正丁醛
          75.7
          0.8017
          微溶
          下列說法中，不正確的是（ ）
          A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
          B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
          C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
          D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是
          A.長玻璃管起冷凝回流作用
          B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度
          C.粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌
          D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列說法正確的是
          A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270KJ熱量
          B.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270KJ熱量
          C.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270KJ
          D.該反應過程的能量變化可用圖來表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O2H2↑+O2↑�，F(xiàn)對100g 11.7%的NaCl溶液進行電解，總共通過電子0.4mol。
          (1)在陰極產生的氫氣的體積(按標準狀況計)為______
          (2)陽極產生的氧氣的物質的量為__________
          (3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結束后經充分攪拌Cl2與NaOH發(fā)生了完全反應，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應后電解池中三種鈉鹽的總質量____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）
          A.含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
          B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
          C.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-
          D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
          

			
          

			
          
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