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        1. 在進(jìn)行某實驗探究過程中,一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積(均過量)的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得溶液前者為綠色,后者為藍(lán)色。
          針對這種現(xiàn)象,學(xué)生們進(jìn)行了討論后,出現(xiàn)了以下兩種觀點:
          一種認(rèn)為,這可能是Cu2+濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎?    (填“同意”或“不同意”),原因是                                                。
          另一種認(rèn)為,呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果。請你設(shè)計出一個實驗方案證明之,你設(shè)計的實驗方案是                                           
          已知0.3mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng),則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是    mol。
          不同意(1分) 濃硝酸、稀硝酸均過量,Cu全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,則在同體積的溶液中Cu2+濃度相同、溶液顏色應(yīng)該相同(2分)
          加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{(lán)色(2分,其它合理答案均可)
          0.2mol(2分)

          試題分析:因溶液的顏色由有色離子的濃度來決定,而Cu2+濃度相同,顏色應(yīng)該相同,故答案為:不同意; 濃硝酸、稀硝酸均過量,Cu全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,則在同體積的溶液中Cu2+濃度相同、溶液顏色應(yīng)該相同。
          因除去NO2若顏色變藍(lán),則是由于Cu2+與NO2混合的結(jié)果,故答案為:加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{(lán)色。
          Cu與足量的稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在這個方程式中我們可以知道有2mol硝酸被還原成NO,參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是4:1,而0.3molCu和0.8molHNO3完全反應(yīng),所以硝酸物質(zhì)的量為0.8mol,則被還原的HNO3物質(zhì)的量是0.2mol。
          點評:本題主要考查了銅與硝酸的反應(yīng),根據(jù)問題情景,運用所學(xué)知識來解決問題,培養(yǎng)了學(xué)生分析問題解決問題的能力,題目難度中等。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          下列各組中的兩種物質(zhì),不用其它試劑就可以鑒別開的是(  )
          A.NaOH溶液與Al2(SO43溶液
          B.FeCl3溶液與CuSO4溶液
          C.NaHCO3溶液與HCl溶液
          D.CuO與Fe3O4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為和水蒸氣,現(xiàn)用題27圖裝置進(jìn)行試驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。

          (1)熱分解的化學(xué)方程式為                        。
          (2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為           (按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是               。裝置連接后,首先要進(jìn)行的操作名稱是                。
          (3)加熱前先通排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入的作用是           、            等.
          (4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則=            .若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗,測定值將             (填“偏高”或“偏低”)
          (5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng),現(xiàn)以此物為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實驗測定,除測定D的增重外,至少還需測定              .

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
          (1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制
          _____________ 、_____________ 相同;若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性,該試劑為                
          (2)①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定Fe、Cu的活動性。試在下面方框中畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

          上述裝置中正極反應(yīng)式為                                                。
          ②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,則電解質(zhì)溶液最好選用          。
          A.0.5 mol·L-1氯化亞鐵溶液B.0.5 mol·L-1氯化銅溶液
          C.0.5 mol·L-1鹽酸D.0.5 mol·L-1氯化亞鐵和0.5 mol·L-1氯化銅混合溶液
          (3)利用提供的試劑和用品:0.1 mol·L-1鹽酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化鋁溶液、0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙。
          請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿                                    

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請?zhí)羁眨?br />
          (1)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為      ,F(xiàn)儀器的作用是      。
          (2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
          a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
          d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
          ①若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有      (選填一個符號)試劑的試管內(nèi),再加入      (選填一個符號)試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是:      ;
          ②若選用上述試劑中的一種再結(jié)合必要的操作就可以驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,該試劑是      (選填一個符號)。必要的操作和結(jié)論是      

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑。某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用下圖中實驗裝置,進(jìn)行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑。其中,A是實驗室制取CO2的裝置,D中裝有過氧化鈉固體。

          (1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                        ;
          (2)填寫表中空格:
          儀器
          加入試劑
          加入該試劑的目的
          B
          飽和NaHCO3溶液
           
          C
           
          除去CO2中的水蒸氣
          E
           
           
          (3)若無C裝置,對實現(xiàn)該實驗?zāi)康氖欠裼杏绊?u>          (填“是”或“否”),
          原因                                                              
          (4)試管F中收集滿氣體并從水中取出后,下一步實驗操作為:         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
          (1)提出假設(shè):
          ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2;
          ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO;
          ③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              。
          (2)計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

          (3)查閱資料:
          氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                            。
          (4)實驗步驟:
          ①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
          ②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
          ③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
          ④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
          ⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
          步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                                  。
          (5)數(shù)據(jù)處理:
          試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                              。
          (6)實驗優(yōu)化:
          學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。
          ①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                  
          ②從環(huán)境保護(hù)的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進(jìn)一步完善:
                                                                     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (8分)某化學(xué)小組設(shè)計實驗驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          【實驗用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等
          【實驗步驟】
          I.取兩支試管各加入。
          II. 另取兩支試管各加入。
          III. ……
          IV. 一段時間后,分別混合并攪拌。
          V. 記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。
          (1)步驟III的操作為         。
          (2)該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是         
          (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          (4)能說明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是          

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (13分)鐵是生活中的常見金屬,也是高中所學(xué)的過渡元素,由于其結(jié)構(gòu)特點,在與其化物質(zhì)反應(yīng)時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價進(jìn)行了探究,并設(shè)計了以下實驗,其實驗的步驟為:

          步驟一:將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合,如圖所示在氮氣環(huán)境中,加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行,冷卻后得到黑色固體。
          步驟二:取黑色固體少許,加入濃NaOH溶液并稍稍加熱,冷卻后過濾,得到黑色濾渣。
          在取得黑色濾渣后,同學(xué)們經(jīng)過討論分析,對其成分提出了各種猜想,其中代表性的為:
          猜想一:由于硫和氧是同一主族元素,所以黑色固體的可能是Fe3S4
          猜想二:硫和氧雖是同一主族元素,但硫的非金屬性弱,則黑色固體為FeS
          為了驗證以上猜想又進(jìn)行了以下操作:
          步驟三:在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
          步驟四:取步驟三所得溶液少許,……。
          請回答下列問題:
          (1)查閱資料:實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                 
          (2)實驗中通入氮氣的作用                   。
          (3)若猜想一正確,則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有         出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)。
          (4)若猜想二正確,請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論                
          (5)步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些,其原因是                   。
          (6)步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         

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