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          （8分）某化學(xué)小組設(shè)計實驗驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          【實驗用品】溶液、、燒杯、冷水、熱水、秒表等
          【實驗步驟】
          I.取兩支試管各加入。
          II. 另取兩支試管各加入。
          III. ……
          IV. 一段時間后，分別混合并攪拌。
          V. 記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。
          （1）步驟III的操作為         。
          （2）該實驗需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是         。
          （3）和反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          （4）能說明溫度升高反應(yīng)速率增大的現(xiàn)象是          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（每空2分）
          （1）將四支試管分成兩組（各有一支盛有和的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中。（一定要答出先分組浸泡，表述合理即可得分。若答為先混合，再分組浸泡不得分）
          （2）出現(xiàn)渾濁的時間
          （3）
          （4）放入熱水中的一組先出現(xiàn)渾濁
          （1）要驗證溫度對反應(yīng)速率的影響，則需要進(jìn)行對比實驗，因此步驟Ⅲ是將四支試管分成兩組（各有一支盛有和的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中。
          （2）由于反應(yīng)中會產(chǎn)生單質(zhì)硫沉淀，所以需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是溶液出現(xiàn)混濁的時間。
          （3）在酸性溶液中，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫、SO2和水，方程式為。
          （4）溫度高反應(yīng)速率就快，所以出現(xiàn)混濁的時間就少。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案進(jìn)行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
           NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

          （1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
          （2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。
           [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
          ①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
          ②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
          ③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。
          （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
          （4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為      。
           [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：
          實驗序號
          		氯化鎂固體中氯元素含量/%
          		溫度/℃
          		粉碎方式
          		催化效果/g·g-1
          1
          		70.97
          		20
          		滾動球磨
          		3.9×104
          2
          		74.45
          		20
          		滾動球磨
          		5.0×104
          3
          		74.45
          		20
          		振動球磨
          		5.9×104
          4
          		ω
          		100
          		振動球磨
          		 
                 注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
          （5）表中ω=               。
          （6）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                              。
          （7）設(shè)計實驗2、3的目的是                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗
          步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內(nèi)依次加入下列藥品
          試管編號
          		1
          		2
          		3
          加入的藥品和數(shù)量
          		4 mL蒸餾水
          		4 mL 蒸餾水
          +3滴濃H2SO4
          		4 mL 蒸餾水
          +3滴NaOH濃溶液
          3滴甲基橙試劑
          2 mL乙酸乙酯
          		3滴甲基橙試劑
          2 mL乙酸乙酯
          		3滴石蕊溶液
          2 mL乙酸乙酯
          步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。s75℃）中，加熱約5 min，加熱過程中不再振蕩。
          回答下列問題：
          （1）根據(jù)你已有的對乙酸乙酯反應(yīng)條件的認(rèn)識，該實驗預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

          （2）該實驗對反應(yīng)溫度的控制較為嚴(yán)格，若溫度過高時，產(chǎn)生的主要問題是     。
          （3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是     。
          （4）按所設(shè)步驟實驗反應(yīng)速率較慢，其主要原因是     。
          （5）在實際操作中，針對（4）中的原因進(jìn)行改進(jìn)后，預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實驗作如下改進(jìn)
          試管編號
          		1
          		2
          		3
          加入的藥品和數(shù)量
          		4 mL飽和食鹽水
          		4 mL飽和食鹽水
          +3滴濃H2SO4
          		4 mL飽和食鹽水
          +3滴NaOH濃溶液
          3滴甲基橙試劑
          2 mL乙酸乙酯
          		3滴甲基橙試劑
          2 mL乙酸乙酯
          		3滴石蕊溶液
          2 mL乙酸乙酯
          實驗現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致。請分析這一改進(jìn)的主要作用是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          在進(jìn)行某實驗探究過程中，一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者為綠色，后者為藍(lán)色。
          針對這種現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點：
          一種認(rèn)為，這可能是Cu2+濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎?    (填“同意”或“不同意”)，原因是                                                。
          另一種認(rèn)為，呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果。請你設(shè)計出一個實驗方案證明之，你設(shè)計的實驗方案是                                           
          已知0.3mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是    mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。

          （一）實驗儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。
          （二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。
          （三）實驗原理：
          銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式            ①                     。
          （四）實驗步驟：
          1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的     ②     ；
          2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）    ③  ，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
          3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
          4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；
          5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。
          （五）實驗討論：
          1、實驗步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）
                                                 ④                                ；
          2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）
                                               ⑤                                  。
          （六）實驗評價：
          該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）                  ⑥                  ；
          有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請評價他的做法    ⑦   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。

          請回答：
          (1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是：______________。
          (2)完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

          已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
          請回答：
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。
          （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是____________，說明SO2具有________性。
          （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
          觀點1．____________；
          觀點2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
          觀點3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；
          ①按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________，為證明該觀點應(yīng)進(jìn)一步檢驗生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是__________。
          ②按觀點3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的試劑是（填序號）____________。
          a．0．1 mol/L稀硝酸       
          b．1．5 mol/L Fe(NO3)2溶液
          c．6．0 mol/L NaNO3和0．2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

          回答下列問題：
          （1）裝置B的作用___________________________________________________。
          裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用___________________________。
          （2）如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。
          （3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

          得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.
          該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (16分)過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷。
          實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

          (1)試劑A可以選用        ，試劑B為堿石灰其作用是______________________。
          (2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。
          (3)實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2未氧化時，V與m1或m2的關(guān)系式為_________。
          若SO2完全氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
          實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
          假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
          假設(shè)3：________________________________________________________________。
          實驗探究：
          (4)設(shè)計實驗證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________________
          ____________________________________________________________________________。
          實驗評價：
          (5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：
          ____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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