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          （15分）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究SO2氣體的還原性設(shè)計了如下裝置圖：

          （1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應(yīng)方程式為                        ；
          （2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                ，在反應(yīng)表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質(zhì)           。
          （3）裝置C的作用是                                                 。
          （4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。
          A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯
           E．玻璃棒   F．坩堝
          （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去。
          方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案不合理的一個方案         （填數(shù)字序號），原因是                        。
          （6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （15分）（1）SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO42－＋2Fe2＋＋4H＋（2分）；
          （2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；酸性和氧化性（2分）；
          （3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣（2分）；
          （4）BF（2分）；
          （5）①（1分）；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）；
          （6）B中藍色溶液褪色（2分）。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
          （1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
          ①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
          ②
          便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
          便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
          ．
          （2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
          停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
          停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
          ．
          （3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ．
          （4）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
          Ⅰ：只含有Fe3+；
          Ⅱ：只含有Fe2+；
          Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
          為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
          A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
          E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
          驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的
          C
          C
          （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的
          G
          G
          ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
          驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的
          C（或F）
          C（或F）
          （填試劑序號），溶液的顏色變
          紅（或藍）
          紅（或藍）
          色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
          ．
          步驟2．再取適量的試樣滴加少量的
          D
          D
          （填試劑序號），溶液顏色的變化為
          酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
          酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
          ，則試樣中含有Fe2+．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?巢湖二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究銅的常見化合物性質(zhì)，提出了如下問題進行探究．請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列探究活動．
          提出問題①CuO能否被NH3還原？②如何安全的進行“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實驗？
          資料卡片Cu2O是紅色粉末．Cu+在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．
          實驗方案（1）為解決問題①，設(shè)計的實驗裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
          實驗中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．
          （2）為解決問題②，該小組做了以下兩組實驗：
          I．分別取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入質(zhì)量不同的鈉塊，實驗現(xiàn)象如下：
          

          


          
鈉塊質(zhì)量
實驗現(xiàn)象
          

          
0.2g
鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
          

          
0.1g
鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
          

          
0.05g
鈉塊四處游動，偶有輕微的爆炸聲，未見鈉塊燃燒
          II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO4 溶液中，實驗現(xiàn)象如下：
          實驗結(jié)論
          （1）CuO能被NH3還原，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          N2+3Cu+3H2O
          2NH3+3CuO
            △  
          .
           
          N2+3Cu+3H2O
          ．
          （2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入約
          0.05
          0.05
          g的鈉塊是安全的．
          問題討論
          （1）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O．你認為他的看法是否正確？
          是
          是
          （填是或否），請你設(shè)計一個實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
          取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有
          取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有
          ．
          （2）從“鈉投入CuSO4 溶液反應(yīng)”的實驗結(jié)果來看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認為可能的原因是什么？提出猜想，并設(shè)計實驗檢驗?zāi)愕牟孪耄孪耄?!--BA-->
          硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
          硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
          ；檢驗方案
          用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實驗，觀察現(xiàn)象
          用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實驗，觀察現(xiàn)象
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）某�；瘜W(xué)興趣小組為探究SO2氣體的還原性設(shè)計了如下裝置圖：
              （1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應(yīng)方程式為                        ；
              （2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                    ，在反應(yīng)表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質(zhì)            。
              （3）裝置C的作用是                                                 。
              （4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。
              A．蒸發(fā)皿           B．石棉網(wǎng)           C．漏斗             D．燒杯
              E．玻璃棒           F．坩堝
              （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
              方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去。
              方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
              方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
              上述方案不合理的一個方案          （填數(shù)字序號），原因是                        。
              （6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省高三9月月考化學(xué)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分)某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 
          


          


           (1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是: 
          


          ①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境; 
          


          ②                                      
。 
          


          (2)導(dǎo)氣管e有兩個主要作用:一是在反應(yīng)過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                  
             。 
          


          (3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                               
。 
          


          (4)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能: 
          


          Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。 
          


          為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格: 
          


          A.稀HCl溶液      
B.稀硫酸       C.KSCN溶液       D.酸性KMnO4溶液 
          


          E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液     
G. H2O2溶液 
          


          驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的      (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的      ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。 
          


          驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的       
(填試劑序號),溶液的顏色變       
色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               
。 
          


          步驟2.再取適量的試樣滴加少量的        (填試劑序號),溶液顏色的變化為        ,則試樣中含有Fe2+。 
          


           
          

			
          

			
          
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