Question

（15分）某校化學興趣小組為探究SO₂氣體的還原性設計了如下裝置圖：

    （1）SO₂氣體還原Fe³⁺的離子反應方程式為                        ；

    （2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為

                                          ，在反應表現了H₂SO₄的哪些性質            。

    （3）裝置C的作用是                                                 。

    （4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。

    A．蒸發(fā)皿           B．石棉網           C．漏斗             D．燒杯

    E．玻璃棒           F．坩堝

    （5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

    方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去。

    方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

    方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀

    上述方案不合理的一個方案          （填數字序號），原因是                        。

    （6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是                           。

 

Answer 1

（15分）（1）SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂OSO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋（2分）；

（2）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（2分）；酸性和氧化性（2分）；

（3）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣（2分）；

（4）BF（2分）；

（5）①（1分）；因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色（2分）；

（6）B中藍色溶液褪色（2分）。

解析:略