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          將0.05 mol?L－1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以12的體積比混合，所得混合溶液的c(OH－)＝0.01 mol?L－1。用上述氫氧化鈉滴定20mL c(H＋)＝0.001 mol?L－1的某一元弱酸溶液，達(dá)到終點(diǎn)消耗12.5mL氫氧化鈉溶液.試求：
            
          （1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
            
          （2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
            
          （3）此一元弱酸的電離度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.04 mol? L－1   （2）0.025 mol? L－1    （3）4%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將0.05 mol·L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.6 mL，試求：
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
          （2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          完成下列反應(yīng)的方程式：
          (1)FeI2溶液中通入少量Cl2及過(guò)量Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式。
          少量Cl2：____________________________________________。
          過(guò)量Cl2：____________________________________________。
          (2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。將0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將0.05 mol·L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5 mL。試求：
            
          （1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
            
          （2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江東陽(yáng)中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
          （1）C( NaOH)。 
          （2）C(HA)。 
          （3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來(lái)總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江東陽(yáng)中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05
mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
          


          （1）C( NaOH)。 
          


          （2）C(HA)。  
          


          （3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來(lái)總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
          


           
          

			
          

			
          
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