Question

將0.05 mol·L^-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5 mL。試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（1）0.04 mol·L^-1  (2)0.025 mol·L^-1

解析:

（1）HCl      ＋      NaOH====NaCl＋H₂O

          1               1

          0.5 mol·L^-1·V  c(NaOH)·2V

據(jù)題意：=1×10^-2 mol·L^-1，c(NaOH)=0.04 mol·L^-1

（2）設(shè)弱酸物質(zhì)的量濃度為x，其物質(zhì)的量為20×10^-3x mol，到達滴定終點時，與NaOH完全中和，則有20×10^-3 L·x=12.5×10^-3 L×0.04 mol·L^-1，則x=0.025 mol·L^-1。