Question

完成下列反應(yīng)的方程式：

(1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及過(guò)量Cl₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式。

少量Cl₂：____________________________________________。

過(guò)量Cl₂：____________________________________________。

(2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。將0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液與0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

Answer 1

(1)2I^-+Cl₂====I₂+2Cl^-

2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

(2)3Ca²⁺+6+9OH^-====9H₂O+Ca₃(PO₄)₂↓++3

解析：(1)由于氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，

還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，

所以FeI₂溶液中通入少量Cl₂時(shí)，應(yīng)先氧化I^-；這不同于FeBr₂溶液中通入少量Cl₂時(shí)，先氧化Fe²⁺。據(jù)此可知：

少量Cl₂時(shí)：2I^-+Cl₂====I₂+2Cl^-

過(guò)量Cl₂時(shí)：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-

(2)這是一道定量反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題，所以需要算清反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，然后才能寫(xiě)出離子方程式。

1 mol Ca(H₂PO₄)₂與3 mol NaOH反應(yīng)的離子方程式為：

〔Ca₃(PO₄)₂較CaHPO₄難溶于水，有剩余，不會(huì)生成CaHPO₄沉淀〕

方程兩邊都乘以3得：

3Ca²⁺+6+9OH^-====Ca₂(PO₄)₂↓++3+9H₂O