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        1. 【題目】一定條件下,某可逆反應(yīng)aA(g) bB(s)cC(g)自發(fā)進(jìn)行并達(dá)到平衡狀態(tài)后,A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

          A.abc

          B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

          C.T1T2

          D.該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是低溫

          【答案】D

          【解析】

          A. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則有ac,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

          B. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔG=ΔH-TΔS0,因ac,ΔS0,那么當(dāng)ΔH0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)K減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

          C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,因此T1>T2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

          D. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔG=ΔH-TΔS0,當(dāng)溫度較低時(shí),才能自發(fā)進(jìn)行,D項(xiàng)正確;

          答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】膽礬(CuSO45H2O)高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng):2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

          A.可用于膽礬分解

          B.可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2O

          C.可用于收集O2

          D.可用于吸收膽礬分解的SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

          相關(guān)信息如下:

          ①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH,如圖A所示。

          ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

          請回答:

          1)為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率,除了可適當(dāng)增加硫酸的濃度,還可以采取的措施有:_______(任寫一條)

          2)步驟Ⅱ中需加入過量H2O2,請用離子方程式表示H2O2的作用________

          3)步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_______,調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

          A.稀硫酸 B.氫氧化鋅 C.氫氧化鈉 D.氧化鋅

          4)檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

          5)步驟Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b.在60℃蒸發(fā)溶劑 c.冷卻至室溫 d.在100℃蒸發(fā)溶劑 e.過濾

          請給出上述操作的正確順序______(操作可敢復(fù)使用)

          6)步驟V中,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)都,測得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對均的較大晶粒,宜選擇______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

          A.快速降溫 B.級慢降溫 C.變速降溫

          7ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池,能儲存比普通堿性電池多50%的電能,已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論

          A

          測定等濃度的Na2CO3Na2SO3溶液的pH,Na2CO3pH大于Na2SO3溶液

          S的非金屬性比C強(qiáng)

          B

          常溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5

          的電離能力大于水解能力

          C

          向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na,生成可燃性氣體

          CH3CH2OH是弱電解質(zhì)

          D

          2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加30.1mol·L-1MgCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加30.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

          Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是

          A.裝置是原電池,總反應(yīng)式是Cu2Fe3= Cu22Fe2

          B.裝置中,鐵作正極,正極反應(yīng)式為Fe3e= Fe2

          C.裝置可以減緩鐵棒的腐蝕,此保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

          D.若用裝置精煉銅,則c極為粗銅,d極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

          A.常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

          B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na)>c(CO32-)>c(HCO3 )>c(OH) >c(H+)

          C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

          D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

          稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成CuFe2O3 、FeOSO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:

          1)裝置c的作用是____________________________。

          2)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____________________。

          3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL;用化學(xué)方程式表示滴定的原理:________________________________________。

          4)計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。

          5)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3

          選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO

          提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

          所選試劑為_________;證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

          時(shí)間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO)/mol

          0.020

          0.010

          0.008

          0.007

          0.007

          0.007

          (1)上述反應(yīng)_____(不是”)可逆反應(yīng)。

          (2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示01s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

          (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

          av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

          cv(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

          B.反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol1能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

          C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

          D.反應(yīng)2N2(g)O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行

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