【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 | S的非金屬性比C強 |
B | 常溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5 |
|
C | 向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體 | CH3CH2OH是弱電解質(zhì) |
D | 向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液，Na2CO3的pH更大，說明H2CO3的酸性弱于H2SO3，但亞硫酸并不是S元素的最高價含氧酸，無法據(jù)此比較S和C的非金屬強弱關系，故A錯誤；
B．NaHSO3溶液中
的電離使溶液顯酸性，的水解使溶液顯堿性，常溫下該溶液的pH約為5，說明溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，故B正確；
C．雖然乙醇可以和鈉反應生成氫氣，但乙醇溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．NaOH溶液過量，均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較溶解度，更不能比較溶度積，故D錯誤；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)
括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)
，所選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）
選項 | 物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法或操作 |
A | 乙醇 | 無水 | 充分反應后蒸餾 |
B | 苯 | NaOH溶液 | 振蕩靜置后過濾 |
C | NaCl固體 | 水 | 高溫溶解、降溫結(jié)晶 |
D |
| 飽和 | 充分浸泡后過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。
請回答：
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應的離子方程式___________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
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【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）
A. 甲中電子經(jīng)導線從銅片流向鋅片
B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2
C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量
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【題目】一定條件下，某可逆反應aA(g) 
bB(s)＋cC(g)自發(fā)進行并達到平衡狀態(tài)后，A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.a＞b＋c
B.該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
C.T1﹤T2
D.該反應自發(fā)進行的溫度是低溫
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. b點溶液中c(NH
)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是人體必需的微量元素，在體內(nèi)有著重要的功能，然而過度的Zn2+會引起毒性，因此能夠高效、靈敏檢測Zn2+的方法非常重要�；衔�L對Zn2+有高識別能力和良好的抗干擾性，其合成路線可設計如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為____________F的官能團名稱為____________。
(2)D生成E的化學方程式為________________，該反應類型為____________。
(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對電子(未共用電子對)，且N = N雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，因而存在順反異構(gòu)：
(順式)，
(反式)。判斷化合物L是否存在順反異構(gòu)________(填“是”或“否”)。
(4)研究人員利用某種儀器進行分析，發(fā)現(xiàn)化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結(jié)合Zn2+后的譜圖中消失，該儀器的名稱是___________儀；研究人員推測化合物L結(jié)合Zn2+的機理為：
其中，Zn2+與-N=之間共價鍵的成鍵方式是________(填標號)。
a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對
b. Zn2+單方面提供電子對與N原子共用
c. N原子單方面提供電子對與Zn2+共用
(5)X為F的芳香族同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②有六種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為3：1：1：1：1：1。
(6)已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基�；衔�Y
具有抑菌活性，以
和
為原料制備Y，寫出合成路線(有機溶劑和無機試劑任選)。____________。
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