Question

【題目】下列關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.裝置①中，鐵作正極，正極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)裝置①的圖片可知該裝置為原電池，鐵的活潑性強(qiáng)于銅，因此銅為正極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；

B.由選項(xiàng)A可知，鐵為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C. 根據(jù)裝置②的圖片可知該裝置為電解池，Zn與電源的正極相連，為陽極，Fe與電源的負(fù)極相連，為陰極；

D. 根據(jù)裝置③的圖片可知該裝置為電解池，用該裝置精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅。

A.根據(jù)裝置①的圖片可知該裝置為原電池，銅為正極，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，總反應(yīng)式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該裝置中鐵為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)裝置②的圖片可知該裝置為電解池，Zn與電源的正極相連，為陽極，Fe與電源的負(fù)極相連，為陰極，該裝置可以減緩鐵棒的腐蝕，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)裝置③的圖片可知該裝置為電解池，由電流方向可知，a為正極、b為負(fù)極，c為陽極、d為陰極，用該裝置精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，D項(xiàng)正確；

答案選D。