【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。
（1） 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；
（2） 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；
（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。
【答案】（1）c；
（2）2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；
（3）0.448。
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；
（2）Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；
（3）n[Cu2(OH)3Cl]=
=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)=
=0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為：0.448。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是
A.裝置①是原電池，總反應(yīng)式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋
B.裝置①中，鐵作正極，正極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－= Fe2＋
C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。
Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。
（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。
Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層。
（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。
（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。
（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)
B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)
C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒(méi)有腐蝕
D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 15種B. 14種C. 13種D. 12種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B.反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
D.反應(yīng)2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為__________________________。
②Y電極的材料是_______
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_____________________。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小
B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH不變
C.反應(yīng)的活化能等于x kJ·mol－1
D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣
e.及時(shí)分離NH3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com