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          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是
          A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 
          B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒 
          C．用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出 
          D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：氯化鐵是能夠水解的強(qiáng)酸弱堿鹽，即FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，用水溶解或稀釋能促進(jìn)鐵離子水解，用鹽酸溶解能抑制鐵離子水解，故A選項(xiàng)正確；氫氧化鈉溶液含有鈉元素，引入鈉元素導(dǎo)致火焰呈黃色，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾，因此不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應(yīng)選稀鹽酸洗滌鉑絲，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有機(jī)層位于分液漏斗的下層，因此有機(jī)層先從分液漏斗的下端放出，然后水層從分液漏斗的上端倒出，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌，如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，只有酸式或堿式滴定管才能用待裝液潤(rùn)洗，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及配制能水解的鹽溶液的方法、焰色反應(yīng)、鈉元素的焰色反應(yīng)、萃取、四氯化碳與水的密度關(guān)系、酸堿中和滴定、錐形瓶的使用方法等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
          編號(hào)
                     		A
                     		B 
                     		C
                     		D
           
          實(shí)驗(yàn)
          方案
           
          食鹽水
           
          片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
           
           
          置于光亮處
           
          實(shí)驗(yàn)
          目的
                     		驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
          析氫腐蝕
                     		驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
                     		驗(yàn)證乙炔的還原性
                     		驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
          化學(xué)反應(yīng)
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
           
                     		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                     		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
          A
                     		將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色
                     		證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
           
          B
                     		常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生
                     		證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
           
          C
                     		常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
                     		證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
           
          D
                     		將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁
                     		檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          2012年冬天，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下三種測(cè)定方法。

          I．氧化還原法：甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          （1）該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
          溶液，甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進(jìn)行配制。
          （2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
          （3）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因（至少寫(xiě)兩種原因）
                                                               
          II．重量法：乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)下：
          按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0．18mg。

          （4）取樣處空氣中SO2含量為    mg/L（精確到0.001）。
          （5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來(lái)吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請(qǐng)利用以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述理由     。
          III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來(lái)準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
          （6）請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

          A．                B．                  C．                 D．
          A．定容
          B．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
          C．處理尾氣
          D．測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （  ）
          A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
          B．②中品紅溶液不褪色
          C．③中石蕊溶液變藍(lán)色
          D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。

          （1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為       。
          （2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)；重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定序號(hào)
                     		待測(cè)液體積/mL
                     		標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL
                     		標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
           
          1
                     		25.00
                     		0.06
                     		24.04
           
          2
                     		25.00
                     		0.02
                     		24.02
           
          3
                     		25.00
                     		0.12
                     		24.14
           
           
          ①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為       ；
          ②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ；
          ③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

          （1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為               ；該操作將I2還原為I－的目的是               。
          （2）操作X的名稱為           。
          （3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

          （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
          某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；                                    。
          實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說(shuō)明結(jié)論的是(  )

           
                     		甲
                     		乙
                     		丙
                     		結(jié)論
           
          A
                     		水
                     		電石
                     		溴水
                     		穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2
           
          B
                     		鹽酸
                     		石灰石
                     		苯酚鈉溶液
                     		酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
           
          C
                     		鹽酸
                     		FeS
                     		溴水
                     		還原性：S2－＞Br－＞Cl－
           
          D
                     		濃鹽酸
                     		KMnO4
                     		KBr溶液
                     		氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2
           
           
          

			
          

			
          
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