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          【題目】接觸法制硫酸中，通常不采取的措施是
          A. 硫鐵礦粉碎 B. 接觸室中通入過(guò)量空氣
          C. 接觸室控制溫度約450 ℃ D. 使用高壓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】硫鐵礦粉碎，增大與氧氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率和礦石的利用率，A正確；接觸室內(nèi)二氧化硫催化氧化為三氧化硫，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通入過(guò)量空氣，增大氧氣的濃度，平衡右移，即增大反應(yīng)速率，又有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的提高，B正確；接觸室中用作催化劑和控制接觸室內(nèi)的溫度在450℃左右，能提高化學(xué)反應(yīng)的速率，在這個(gè)溫度下，催化劑的催化能力最好，C正確；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫也是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)，但在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，再說(shuō)加壓對(duì)設(shè)備的要求就提高了，這樣無(wú)形之中提高了成本，為提高一點(diǎn)點(diǎn)轉(zhuǎn)化率是不值得的，所以一般工業(yè)用常壓，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答： 
          （1）p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)．
          （2）C為極，可收集到；D為極，可收集到 ．
          （3）C極的電極反應(yīng)式為 ．
          （4）在電解過(guò)程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 
          時(shí)間（min）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          陰極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）
          6
          12
          20
          29
          39]
          49
          59
          69
          79
          89
          陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（cm3）
          2
          4
          7
          11
          16
          21
          26
          31
          36
          41
          仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出變化的可能原因是 ．
          （5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對(duì)于維持生物體的正常生命活動(dòng)必不可少的元素有（ ）
          A. Zn、Cu、B、Mn
          B. Zn、Cu、Mg、Ca
          C. Fe、Mn、Zn、Mg
          D. Mg、Mn、Cu、Mo
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
          （1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ． 
          ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號(hào)）．
          A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液
          C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
          （2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線． 
          ①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
          ②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ． 
          ③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
          （3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
          操作步驟
          現(xiàn)象
          步驟1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，靜置
          出現(xiàn)白色沉淀
          步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液
          溶液變紅色
          步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液
          現(xiàn)象a﹍﹍﹍，溶液紅色變淺
          步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液
          出現(xiàn)黃色沉淀
          ①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ． 
          ②步驟3中現(xiàn)象a是 ． 
          ③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
          A. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 B. 苯與溴反應(yīng)生成溴苯
          C. 乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷 D. 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是
          A.少量金屬鈉保存在煤油中
          B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中
          C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
          D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.氨是一種重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
          （2）當(dāng)運(yùn)輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時(shí)，可用一種揮發(fā)性液體________(寫(xiě)試劑名稱) 進(jìn)行檢查，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。
          II.聯(lián)氨(N2H4)具有較強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用過(guò)量氨氣和NaClO溶液來(lái)制備。
          （1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過(guò)量的原因_________。
          常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
          （2）a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移動(dòng)原理解釋b點(diǎn)溶液呈酸性的原因___________。
          （3）比較c點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較不正確的是
          A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg
          C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩(wěn)定性HBr>HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）2017年5月，我國(guó)在南海成功開(kāi)采“可燃冰”(甲烷水合物)，標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源，綜合開(kāi)發(fā)利用能有效緩解大氣污染問(wèn)題。
          已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
          H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
          則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為：___________________________。
          （2）甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
          ①一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
          ②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為________________。
          （3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液，恰好使溶液恢復(fù)至起始成分和濃度，則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________________。
          （4）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)分別為：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________________，=__________________。
          

			
          

			
          
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