Question

【題目】I.氨是一種重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式____________；該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

（2）當運輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時，可用一種揮發(fā)性液體________(寫試劑名稱) 進行檢查，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)具有較強的還原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。

（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。

常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關系如圖所示。

（2）a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因___________。

（3）比較c點溶液中所有離子濃度大小關系是_________________。

Answer 1

【答案】 4NH3+6NO5N2+6H2O 2：3 濃鹽酸(或濃硝酸) 產(chǎn)生(大量)白煙 Cl2 NaOH 防止N2H4被NaClO氧化 ＜ NH4+ 水解結合水電離出的OH-，使水的電離平衡H2OH++OH-向正方向移動，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性 c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)

【解析】（1）可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)，應生成氮氣和水，反應的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O ，反應中只有N元素化合價發(fā)生變化，由方程式可以知道反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；正確答案： 4NH3+6NO5N2+6H2O ； 2：3 。

（2）當運輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時，可以用濃鹽酸(或濃硝酸) 反應有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨或硝酸銨固體小顆粒；正確答案：濃鹽酸(或濃硝酸) ； 產(chǎn)生(大量)白煙。

II. （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，N2H4中的氮元素為-2價，還原性較強，為防止N2H4被NaClO氧化，要加入過量的氨氣；正確答案：Cl2 ； NaOH； 防止N2H4被NaClO氧化。

（2）a點溶液為鹽酸溶液，pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2 mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol/L＜10-7mol/L；由于鹽酸和氨水濃度相等，b點溶液為氯化銨溶液，NH4+ 水解結合水電離出的OH-，使水的電離平衡H2OH++OH-向正方向移動，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性；正確答案： ＜；NH4+ 水解結合水電離出的OH-，使水的電離平衡H2OH++OH-向正方向移動，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。

（3）c點溶液為中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，由于c(H+)＝c(OH-)，所以c(NH4+)＝c(Cl-)，因此c點溶液中所有離子濃度大小關系是c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)；正確答案：c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)。