Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，用化學(xué)符號(hào)填空：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號(hào)元素的離子結(jié) 構(gòu)示意圖為_______________。

(2)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________。寫(xiě)出其與上表元素形成的最強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3) ⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱________________________________。

Answer 1

【答案】 Ne H HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O Cl S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①~⑩種元素分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，為Ne元素；元素原子半徑最小的是H元素；⑧號(hào)為S元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al(OH)3；上表元素形成的最強(qiáng)堿為KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(3) 元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，故⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是Cl；用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱為S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+。