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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.三氧化二鐵可以用來制作油漆
          B.可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片
          C.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
          D.氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、三氧化二鐵為紅棕色固體，用作紅色油漆和涂料，故A正確；B、硅的導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，可以制造計算機的芯，故B正確；
          C、二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，故C正確；
          D、玻璃中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應生成礦物膠硅酸鈉會粘結瓶口和瓶塞，盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，故D錯誤；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，用化學符號填空：
          (1)化學性質最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號元素的離子結 構示意圖為_______________。
          (2)在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____________，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式：____________________。
          (3) ⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是 
          A. 混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/L
          B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
          C. 原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol
          D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 
          下列說法正確的是（ ）
          容器
          編號
          溫度（℃）
          起始物質的量（mol）
          平衡物質的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          I
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          Ⅲ
          207
          0.20
          0.090
          0.090

          A.該反應的正方應為吸熱反應
          B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
          C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
          D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ．
          （2）已知化學鍵的鍵能為： 
          化學鍵
          H﹣H
          N﹣H
          N≡N
          鍵能/kJmol﹣1
          436
          391
          945
          又知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 ．
          （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
          2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
          根據(jù)蓋斯定律，計算 298K時C（s，石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?/span> ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2＋O22SO3，下列有關說法正確的是（ ）
          A. 當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
          B. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等且都為零
          C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)
          D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2∶1∶2時，反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是
          ①具有臭雞蛋氣味的氣體 ②是淡黃色的固體
          ③是無色有刺激性氣味的氣體 ④是造成酸雨的主要物質
          A.②B.③C.①④D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是（ ）
          A. 圖1裝置可制取、收集干燥純凈的NH3
          B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
          C. 圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
          D. 圖4裝置可用比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）A的化學式為_______； 
          （2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。
          （3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。
          （4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現(xiàn)象為_______________________________ 。
          （5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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