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          【題目】關于如圖裝置的敘述，正確的是（ ） 

          A.鎂片為負極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
          B.鐵片為陽極，鐵片上產(chǎn)生無色氣體
          C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
          D.溶液的pH將逐漸增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：該裝置是原電池，鎂片作負極，鐵片作正極， 
          A．鎂片為負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應生成鎂離子，故A錯誤；
          B．鐵片作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 故B錯誤；
          C．負極上的電極反應式為：2Mg﹣4e﹣=2Mg 2+ ， 正極上的電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣ ， 鎂離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鎂，故C正確；
          D．由負極上的電極反應式為：2Mg﹣4e﹣=2Mg 2+ ， 正極上的電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4 OH﹣ ， 所以總反應為2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2↓，所以溶液的pH基本不變，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在盛有溴化鉀溶液的試管中加入足量的氯水，再加少量的CCl4，充分震蕩靜置后（ ）
          A.溶液分層，下層紅棕色B.溶液分層，上層紅棕色
          C.溶液分層，下層紫紅色D.溶液分層，上層紫紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，用化學符號填空：
          (1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號元素的離子結(jié) 構示意圖為_______________。
          (2)在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____________，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式：____________________。
          (3) ⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最大的是（ ）
          A.KNO3溶液
          B.NaCl溶液
          C.AgNO3溶液
          D.CuCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（多選）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M，N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 

          A.反應的化學方程式為：2 NM
          B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
          C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
          D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為 
          ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③ (Vc-) mol ④mol
          A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是 
          A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
          B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
          C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
          D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 
          下列說法正確的是（ ）
          容器
          編號
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          I
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          Ⅲ
          207
          0.20
          0.090
          0.090

          A.該反應的正方應為吸熱反應
          B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
          C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
          D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是（ ）
          A. 圖1裝置可制取、收集干燥純凈的NH3
          B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
          C. 圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
          D. 圖4裝置可用比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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