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        1. 【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HClCH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(

          A.B.C.D.

          【答案】D

          【解析】

          醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液里部分電離,氯化氫是強電解質(zhì),完全電離,向混合溶液中滴加氨水,氨水先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨,氯化氫完全反應后,氨水再和醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨,根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導率的關(guān)系分析解答。

          氯化氫是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨,但溶液體積不斷增大,溶液被稀釋,所以電導率下降;當氯化氫完全被中和后,一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨,所以電導率增大;醋酸也完全反應后,繼續(xù)滴加氨水,因為溶液被稀釋,電導率有下降趨勢,所以D選項是正確的。

          綜上所述:答案選D

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),請根據(jù)學過化學知識解答下列問題

          (1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。

          aCu2S bNaCl cFe2O3 dHgS

          (2) 銀針驗毒在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為:4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。當銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池,該原電池的負極反應物為:______。

          (3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

          ①通入甲烷的電極為________(正極負極”),該電極反應式為___________。

          ②乙裝置工作一段時間后,結(jié)合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因:____________。

          ③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將________(增大”“減小不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )

          A.水電離出的氫離子濃度:ab

          B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL1

          C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

          D.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL(忽略反應前后體積變化),該混合液的pH=1+lg3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

          1)在組裝好裝置后,若要檢驗AE裝置的氣密性,其操作是首先____,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。

          2)裝置B中盛放的試劑是________。

          3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾l,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________;從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式:________。

          4)當C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應前固體質(zhì)量為16 g,反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是________(用化學式表示)。

          5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式:________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

          6)為了汪明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究。

          甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是________。

          乙同學取出10 mL 01 mol/L氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是________,則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是(

          A.b、d兩點為恰好完全反應點

          B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

          C.ab之間的任意一點:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

          D.常溫下,0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。

          反應停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗:

          操作

          現(xiàn)象

          a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

          pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

          b. 向其中逐滴加入鹽酸

          溶液逐漸變成黃綠色

          (1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 。

          (2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去

          為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:

          操作

          現(xiàn)象

          NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

          溶液變紅,30min后褪色

          獲得結(jié)論:此實驗小組制備的消毒液具有 性。

          (3) 該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩(wěn)定性下降。

          ① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。

          ② 有同學認為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴謹,需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是 。

          (4) 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對原子質(zhì)量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39

          ①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 。

          ②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論:此實驗制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導線連成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述中正確的是

          A. 鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+

          B. 鋁是電池的負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

          C. 該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成

          D. 該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)B(g)xC(g) △H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示,下列說法不正確的是

          A.x1

          B.此條件下,該反應的平衡常數(shù)K4

          C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

          D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA2molB1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)B(g)xC(g) △H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示,下列說法不正確的是

          A.x1

          B.此條件下,該反應的平衡常數(shù)K4

          C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

          D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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