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          【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）
          A.B.C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，氯化氫完全反應(yīng)后，氨水再和醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答。
          氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；醋酸也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，因?yàn)槿芤罕幌♂�，電�?dǎo)率有下降趨勢(shì)，所以D選項(xiàng)是正確的。
          綜上所述：答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)學(xué)過化學(xué)知識(shí)解答下列問題
          (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________。
          a．Cu2S b．NaCl c．Fe2O3  d．HgS
          (2) 銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。
          (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
          ①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為___________。
          ②乙裝置工作一段時(shí)間后，結(jié)合化學(xué)用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。
          ③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是( ) 
          A.水電離出的氫離子濃度：a＞b
          B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL﹣1
          C.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
          D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
          （1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
          （2）裝置B中盛放的試劑是________。
          （3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
          （4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學(xué)式表示）。
          （5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請(qǐng)寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。
          （6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
          ①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。
          ②乙同學(xué)取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺(tái)氨是弱電解質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
          A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
          B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
          C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
          D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。
          反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          操作
          現(xiàn)象
          a. 測(cè)溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞
          pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色
          b. 向其中逐滴加入鹽酸
          溶液逐漸變成黃綠色
          （1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。
          （2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去
          為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
          操作
          現(xiàn)象
          取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 
          溶液變紅，30min后褪色
          獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有 性。
          （3） 該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降。
          ① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。
          ② 有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是 。
          （4） 有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39
          ①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
          ②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述中正確的是 
          A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
          B. 鋁是電池的負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
          C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成
          D. 該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是
          A.x＝1
          B.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
          C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是
          A.x＝1
          B.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
          C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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