【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖
。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨，氯化氫完全反應后，氨水再和醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導率的關(guān)系分析解答。
氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大；醋酸也完全反應后，繼續(xù)滴加氨水，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，所以D選項是正確的。
綜上所述：答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，請根據(jù)學過化學知識解答下列問題
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。
a．Cu2S b．NaCl c．Fe2O3 d．HgS
(2) 銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池，該原電池的負極反應物為：______。
(3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負極”)，該電極反應式為___________。
②乙裝置工作一段時間后，結(jié)合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是( )
A.水電離出的氫離子濃度：a＞b
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL﹣1
C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放的試劑是________。
（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：________。
（4）當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應前固體質(zhì)量為16 g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學式表示）。
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。
（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。
②乙同學取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。
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【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.b、d兩點為恰好完全反應點
B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
操作 | 現(xiàn)象 |
a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色 |
b. 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、 。
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作 | 現(xiàn)象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅，30min后褪色 |
獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有 性。
（3） 該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。
① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。
② 有同學認為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴謹，需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是 。
（4） 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 。
②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論：此實驗制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是
A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成
D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是
A.x＝1
B.此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4
C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
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【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是
A.x＝1
B.此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4
C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
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