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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是
          A.x＝1
          B.此條件下，該反應的平衡常數K＝4
          C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率
          D.甲和乙的平衡轉化率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為=50%，乙容器內A的轉化率為=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強平衡沒動，（壓強影響平衡移動的本質是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度），故：1+1=X，所以x=2，故A不正確；
          B．根據圖給信息可知，反應達到平衡時，c（C）=2mol/L，c（A）=c（B）=1mol/L，所以平衡常數K==4，故B正確；
          C．該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，向逆向移動，故C正確；
          D．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為=50%，乙容器內A的轉化率為=50%，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
          已知：①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
          請回答下列問題：
          (1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          (2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
          (3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。 
          (4)25°C時，對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數據如下：
          時間/ (S)
          0
          0.01
          0.02
          003
          0.04
          (CrO42-)/ (mol·L-1)
          0.20
          1.6×10-2
          1.2×10-2
          1.0×10-2
          (Cr2O72-)/ (mol·L-1)
          0
          9.2×l0-2
          9.4×10-2
          9.5×10-2
          反應達到平衡時，溶液的pH=l，該反應平衡常數K為______。
          ②下列有關說法正確的_____________。
          a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
          b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
          c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態(tài)
          d.反應達到平衡時CrO42-的轉化率為95%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結構與H2O2類似，如下圖所示，下列說法正確的是
          A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp雜化
          B. S2Br2 與 S2C12 結構相似，熔、沸點：S2Br2<S2C12
          C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
          D. S2C12 與 H2O 反應的化學方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反應中轉移6mol電子，則生成3mol硫單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構。層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關說法正確的是
          A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
          C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          請回答下列問題：
          （1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。
          （2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。
          （3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)
          （4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。
          （5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。
          （6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。
          （7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
          (1)下列關于氮族元素的說法正確的是_________。
          a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
          b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
          c．基態(tài)As原子中，電子占據的最高能級為4d
          d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
          (2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。
          向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學鍵是_________。
          Ⅱ.第四周期金屬與人類的生產生活息息相關。
          (3)目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs)為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________。GaAs中Ga的化合價為_________。
          (4)金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于_________(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
          (5)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是
          A. +HNO3+H2O
          B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br
          C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
          D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是
          A. 1mol NH4+ 所含的質子總數為10NA
          B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵
          C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應
          D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1
          

			
          

			
          
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