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          【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
          A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
          B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
          C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
          D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．b、d點(diǎn)溶液中，常溫下，所以，溶液呈中性，c點(diǎn)為氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，d點(diǎn)為鹽酸和氯化銨的混合液，溶液顯酸性，故A錯誤；
          B．根據(jù)圖知，c點(diǎn)，，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得，故B錯誤；
          C．a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，即，結(jié)合電荷守恒得，故C錯誤；
          D．常溫下，的氨水溶液中，則，，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
          (1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________________________
          (2)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，某溫度時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。
          t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          n(H2O)/mol
          1.20
          1.04
          0.90
          0.70
          0.70
          n(CO)/mol
          0.80
          0.64
          0.50
          0.30
          0.30
          則從反應(yīng)開始到2min時，用H2表示的反應(yīng)速率為__________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。
          (3)已知該反應(yīng)在不同的溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值分別為
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.19
          1.00
          0.60
          0.38
          ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②800℃，向2L恒容密閉容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此時v正_______v逆 (填“>”“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是
          實驗
          序號
          c(CaCl2)(mol·L-1)
          滴加CaCl2溶液時的
          實驗現(xiàn)象
          加熱渾濁液時的
          實驗現(xiàn)象
          ①
          0.05
          至1.32 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生
          有較多氣泡生成
          ②
          0.005
          至15.60 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生
          有少量氣泡生成
          ③
          0.0005
          至20 mL未見渾濁
          A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)
          B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
          C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2
          D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A.圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小
          B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
          C.圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化
          D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
          A.a點(diǎn)溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
          B.b點(diǎn)溶液中，c(A-)<c(Na+)
          C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應(yīng)
          D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，該反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl △H<0。
          現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去。
          可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液
          請回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱是___。
          （2）B中應(yīng)選用的藥品是___(填序號)
          （3）在實驗過程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是___，其原因是___。
          （4）D中脫脂棉應(yīng)浸潤的試劑是___(填寫字母編號)。
          a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃硝酸
          （5）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，然后進(jìn)行如圖所示實驗：
          ①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。
          ②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是___(不必化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 正硼酸晶體屬于原子晶體 B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
          C. 分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D. 含1mol H3BO3晶體中有3mol氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗內(nèi)容能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
          實驗?zāi)康?/span>
          實驗內(nèi)容
          A
          鑒別乙醇與乙醛
          B
          比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性
          C
          說明烴基對羥基上氫原子活性的影響
           
          D
          說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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