【題目】25℃時，將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中，加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b點溶液中，c(A-)<c(Na+)
C.a→b的過程中，發(fā)生了吸熱反應
D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b點
【答案】B
【解析】
由圖象可知，加入NaOH 40 mL時溫度最高，說明恰好完全反應，則50 mLHA的物質的量為0.1 mol/L×0.04L=0.004 mol，c(HA)=
=0.08 mol/L，而溶液的pH=2，說明HA為弱電解質，以此解答該題。
A．a點溶液中，溶液的體積為50mL+10mL=60mL，c(A-)+c(HA)=
=0.067 mol/L，A錯誤；
B．b點時酸、堿恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽，由以上分析可知HA為弱電解質，因此溶液中A-發(fā)生水解反應而消耗，最終達到平衡時：溶液呈堿性，則c(A-)<c(Na+)，B正確；
C．a到b的過程發(fā)生酸堿中和反應，酸、堿中和反應為放熱反應，C錯誤；
D．弱電解質在溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進弱電解質的電離，電離常數(shù)增大，所以電離平衡常數(shù)：b點>a點，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0 mol · L－1
B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中
C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低
D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
A.c點處正反應速率和逆反應速率相等
B.a點的正反應速率比b點的大
C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同
D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】下列敘述中正確的個數(shù)有（ ）
①氧原子的電子排布圖：
最外層違背了泡利原理
②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜
③所有元素中，氟的第一電離能最大
④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同
⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短
⑥金屬元素的電負性均小于1.8
⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能一定越大
⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大
A.0個B.1個C.2個D.3個
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【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
（1） 氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g） ＝N2（g）＋3H2（g） ΔH，若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol1），則上述反應的ΔH＝________kJ·mol1。
（2） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（mmol·min1）。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是________（填寫催化劑的化學式）。
（3） 電化學法也可合成氨。如圖是用低溫固體質子導體作為電解質，用PtC3N4作陰極催化劑電解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意圖：
PtC3N4電極反應產生NH3的電極反應式________。
（4）過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖1為1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖
①試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______
②在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，圖2是某學生模仿圖1畫出的NO+CO2 =NO2+CO的能量變化示意圖。則圖中E3=______kJmol-1
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【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.b、d兩點為恰好完全反應點
B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
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【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請設計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___
儀器標號 | 儀器中所加物質 | 作用 |
A | 亞硫酸鈉、濃硫酸 | 產生SO2 |
（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：___。
②反應管內溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內增加的水的體積為V2mL(已折算成標準狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。
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【題目】根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（ ）
A．由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大，t3時采取降低反應溫度的措施
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2= CH2(g)+H2(g) 
CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應過程中的能量變化
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【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產工藝流程如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）工藝流程的中間產物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。
（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為___。反應②的化學方程式：___。
（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。
（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。
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