在5NH4NO3＝2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中.還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是 [ ] A． 3∶5 B． 5∶3 C． 5∶4 D． 1∶1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是
[　　]
A．	3∶5
B．	5∶3
C．	5∶4
D．	1∶1

答案：A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省南通市通州區(qū)2012屆高三重點(diǎn)熱點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

(1)步驟①中加入鹽酸的作用是________．

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是________．

(3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(4)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(5)試劑A為_(kāi)_______；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市奉賢區(qū)2013年高考一模化學(xué)試題 題型：058

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)閱讀下列對(duì)應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空．

1．實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究，如用下圖所示裝置及下表中試劑，過(guò)一段時(shí)間

實(shí)驗(yàn)1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是________，________，________，________，

2．用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有________(填寫(xiě)化學(xué)式)

3．濃氨水通常可以用于實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題．

(1)若要測(cè)定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是________．收集干燥的NH₃，收集裝置應(yīng)選擇(填裝置序號(hào))________，理由是________．

(2)向濃CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂氣體可制納米級(jí)(粒子直徑在1－10 nm之間)碳酸鈣，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式________．

4．下圖是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置

實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是________，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是________(填裝置序號(hào))

對(duì)于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：

假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．

假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．

假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①?gòu)脑噭┢恐腥〕龉腆w硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．

④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．

5．解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學(xué)方程式表示)________．

6．如果要驗(yàn)證③是否成立的實(shí)驗(yàn)方法是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市黃浦區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：058

某學(xué)生在0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．

該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因，進(jìn)行了下列探究過(guò)程：

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1 mol/LNaHCO₃溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表

實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，測(cè)得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH＝10.2，恢復(fù)到10℃，pH＝9.8.

實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1 mol/L　NaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．

實(shí)驗(yàn)4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO₃溶液和0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液各200 mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO₃溶液pH＝8.3，Na₂CO₃溶液pH＝11.5.

②加熱蒸發(fā)0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，至溶液體積100 mL，停止加熱，加水至200 mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH＝9.8.

③將0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，測(cè)得溶液pH＝10.1.

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

1．用離子方程式表示0.1 mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)________、________．這兩個(gè)平衡以________為主，理由是________．

2．實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是________．

3．結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1 mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是________．

5．實(shí)驗(yàn)4②“加水至200 mL”的目的是________．

實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是________．

6．要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：人民教育出版社高一年級(jí)（必修）第一冊(cè) 題型：

在Na與H₂O的反應(yīng)中
[　　]
A．	Na是氧化劑
B．	反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣
C．	反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H⁺
D．	H₂是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：人民教育出版社高一年級(jí)（必修）第一冊(cè) 題型：

根據(jù)S元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中的S元素不能表現(xiàn)氧化性的是
[　　]
A．	Na₂S
B．	S
C．	SO₂
D．	H₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：人民教育出版社高一年級(jí)（必修）第一冊(cè) 題型：

已知下列化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)： C－C　346； C＝C　610； H－H　436； C－H　413．則反應(yīng)：CH₂＝CH₂＋H₂→CH₃CH₃的反應(yīng)熱為：
[　　]
A．	126 kJ
B．	＋126 kJ/mol
C．	－126 kJ/mol
D．	126 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：人民教育出版社高一年級(jí)（必修）第一冊(cè) 題型：

根據(jù)反應(yīng)式①2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂②Br₂＋2Fe²⁺＝2Br^－＋2Fe³⁺可判斷離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/P>
[　　]
A．	Br^－、Fe²⁺、I^－
B．	Fe²⁺、I^－、Br^－
C．	I^－、Fe²⁺、Br^－
D．	Br^－、I^－、Fe²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：人民教育出版社高三年級(jí)（選修）第三冊(cè) 題型：

金屬的腐蝕是指________與________進(jìn)行________而腐蝕損耗的過(guò)程，其本質(zhì)是________．一般可以分為_(kāi)_______和________兩類(lèi)．

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