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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第8章 第3講 鹽類的水解(魯科版) 魯科版 題型：058
(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？
________．
(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na+)的大小關(guān)系
A．前者大
B．后者大
C．兩者相等
D．無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：
c(Na+)－c(A－)＝________mol/L
(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B
H+＋HB－、HB－H+＋B2－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________．
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H+)＋c(HB－)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HB－)
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科目：高中化學 來源：天津市十二區(qū)縣重點學校2012屆高三畢業(yè)班聯(lián)考(二)化學試題 題型：058
為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫(SO2)排放量減少8％，氮氧化物(NOx)排放量減少10％．
Ⅰ．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l)．
已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－889.6 kJ/mol
寫出第③步反應(yīng)的熱化學方程式為________．
Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學方程式________．
(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．
該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________．
在一定溫度下，將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．
若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”)．
若20 min時改變反應(yīng)條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號)．
①加入催化劑
②降低溫度
③縮小容器體積
④增加CO2的量
(3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06 V．實際過程中，將SO2通入電池的________極(填“正”或“負”)，負極反應(yīng)式為________．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．
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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學試題 題型：058
三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
(1)鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4－被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻．
②加入鋅粉的目的是________．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(2)結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；________；________．
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科目：高中化學 來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：058
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如下圖所示)．
1．制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案∶
甲方案∶與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案∶與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余固體的質(zhì)量．
丙方案∶與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗∶
2．判定甲方案不可行，理由是________．
3．乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在________，測定的結(jié)果會∶(填“偏大”、“偏小”或“準確”)．
進行丙方案實驗∶裝置如下圖所示(夾持器具已略去)．
4．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到________中．
5．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是________(排除裝置和實驗操作的影響因素)．
6．小組內(nèi)又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經(jīng)查閱資料知道∶________．
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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：
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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：
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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：
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科目：高中化學 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：
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