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          (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          

          

          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
          

          ________．
          

          (2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na+)的大小關(guān)系
          

          A．前者大
          

          B．后者大
          

          C．兩者相等
          

          D．無法判斷
          

          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________．
          

          (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：
          

          c(Na+)－c(A－)＝________mol/L
          

          (Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2BH+＋HB－、HB－H+＋B2－
          

          回答下列問題：
          

          (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________．
          

          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
          

          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
          

          C．c(OH－)＝c(H+)＋c(HB－)
          

          D．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HB－)

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
          

          　　(2)C
          

          　　(3)c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          　　(4)10－4－10－10
          

          　　(5)AC
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?長春一模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
HA的濃度/（mol?L-1）
NaOH的濃度/（mol?L-1）
混合溶液的pH
          

          
甲
0.2
0.2
pH=a
          

          
乙
c
0.2
pH=7
          

          
丙
0.1
0.1
pH＞7
          請回答：
          （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從甲組情況分析，如何用a的大小來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
          a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
          a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
          ．
          （2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，c是否一定等于0.2
          否
          否
          （填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
          C
          C
          （填序號）．
          A．前者大    B．后者大     C．二者相等     D．無法判斷
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
          弱
          弱
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?焦作一模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
c（HA）/mol?L-1
c（NaOH）/mol?L-1
反應(yīng)后溶液pH
          

          
甲
0.1
0.1
pH=9
          

          
乙
c1
0.2
pH=7
          下列判斷不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
            
            
                
          實(shí)驗(yàn)編號
                       		      
          HA的濃度/（mol/L）
                       		      
          NaOH的濃度/（mol/L）
                       		      
          混合溶液的pH
                       		  
            
                
          甲
                       		      
          0.2
                       		      
          0.2
                       		      
          pH=a
                       		  
            
                
          乙
                       		      
          c
                       		      
          0.2
                       		      
          pH=7
                       		  
            
                
          丙
                       		      
          0.2
                       		      
          0.1
                       		      
          pH＞7
                       		  
            
                
          丁
                       		      
          0.1
                       		      
          0.1
                       		      
          pH=9
                       		  
           
            
          請回答：
            
          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
            
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是       
            
            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
            
            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
            
            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
            
            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
            
            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
            
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
            
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。
            
          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A- 
            
          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
            
          ①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          ②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。
            
          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
            
               
            
                 
            
                
            
          請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
            
          (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
            
          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號
                      		    
          HA的濃度/（mol/L）
                      		    
          NaOH的濃度/（mol/L）
                      		    
          混合溶液的pH
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          0.2
                      		    
          0.2
                      		    
          pH=a
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          c
                      		    
          0.2
                      		    
          pH=7
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＞7
                      		 
           
              
          丁
                      		    
          0.1
                      		    
          0.1
                      		    
          pH=9
                      		 
          請回答：
          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      
            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           mol/L。
          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-
          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
          ①溫度升高時(shí)，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。
          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
               
                 
                
          請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三下學(xué)期回頭考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號
          
            		
  
  
          HA的濃度/（mol/L）
          
            		
  
  
          NaOH的濃度/（mol/L）
          
            		
  
  
          混合溶液的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          pH=a
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          pH=7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          pH＞7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丁
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          pH=9
          
            		
 
          

          


          請回答：
          


          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
          


          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

          


            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
          


            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
          


            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
          


            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
          


            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          


          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
          


          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           
mol/L。
          


          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

          


          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
          


          ①溫度升高時(shí)，Ksp                      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           
。
          


          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
          


               
          


                 
          


                
          


          請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          


          (1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
          


          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
          


           
          

			
          

			
          
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