日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．
          

          

          已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
          

          

          (1)步驟①中加入鹽酸的作用是________．
          

          (2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是________．
          

          (3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為________．
          

          (4)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

          (5)試劑A為________；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現(xiàn)象是________．

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細(xì)銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置．

          （1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區(qū)域）有（填儀器或區(qū)域的代號A～F）
          ABEF
          ABEF
          ．
          （2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2CH3CH2OH+O2
          催化劑
          2CH3CHO+2H2O
          2CH3CH2OH+O2
          催化劑
          2CH3CHO+2H2O
          ．
          （3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          白色粉末變成藍(lán)色晶體
          白色粉末變成藍(lán)色晶體
          ，
          D處使用堿石灰的作用是
          吸收水份以防止對后續(xù)反應(yīng)的干擾
          吸收水份以防止對后續(xù)反應(yīng)的干擾
          ，
          E處應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
          產(chǎn)生磚紅色沉淀
          產(chǎn)生磚紅色沉淀
          ，
          F處可以添加的固體藥品是
          高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳混合物）
          高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳混合物）
          ．
          （4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH3CH2OH
          Cu
          加熱
          CH3CHO+H2
          CH3CH2OH
          Cu
          加熱
          CH3CHO+H2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測定該補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
          方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
          （1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ．
          （2）下列滴定方式中，最合理的是
          B
          B
          （夾持部分略去）（填字母序號）．

          （3）實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          （填儀器名稱）．
          （4）某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
          Fe2+-e-═Fe3+
          Fe2+-e-═Fe3+

          方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

          （3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
          氯水
          氯水
          ．
          （5）步驟②是否可以省略
          不能
          不能
          ，理由是
          Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計算Fe的含量
          Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計算Fe的含量
          ．
          （6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
          灼燒
          灼燒
          、冷卻、稱量．
          （7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量
          0.07a
          0.07a
          g（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊市高三3月模擬考試（一模）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
          已知下列信息：
          Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          1.1
          4.0
          5.4
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          6.7
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式：????????????? .。
          （2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是???????????? ? 。
          （3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有???????????  。
          （4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
          綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是?????? (填序號)。
          （5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時，5％的Na2H2Y水溶液，其pH為4—6。)
          ①CuSO4·5H2O晶體的純度是 ?????????? 。
          ②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去) ??????????? (填序號)。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三3月第二次質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          為測定某補(bǔ)血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)〕中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案:
          


          方案一:用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
          


          ⑴寫出滴定反應(yīng)的離子方程式                              
。
          


          (2)下列滴定方式中，最合理的是        
 (夾持儀器略去)(填字母序號〕
          


          


           (3)實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_                 
(填儀器名稱)。
          


          (4)若某同學(xué)取5片補(bǔ)血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c1mol·L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1
mL，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量_     g(用代數(shù)式表示)。
          


          方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化。操作流程如下:
          


          


          (5)步驟②中用H2O2的目的是_         
   _。
          


          (6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_     、冷卻、稱量。
          


          (7)假設(shè)實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為_      
g(用含a的代數(shù)式表示)。
          


          (8)若某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，正極通人O2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應(yīng)式                 
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為測定該補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
          方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
          （1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）下列滴定方式中，最合理的是______（夾持部分略去）（填字母序號）．

          精英家教網(wǎng)

          （3）實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______（填儀器名稱）．
          （4）某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______
          方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

          精英家教網(wǎng)

          （3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是______．
          （5）步驟②是否可以省略______，理由是______．
          （6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量．
          （7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量______g（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案