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          掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

          ⑴寫出下列儀器的名稱：a.               b.              c.           
          ⑵儀器a～c中，使用前必須檢查是否漏水的有          。（填序號）
          ⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是         ，
          將儀器補充完后進行實驗，溫度計水銀球的位置在             處。
          冷凝水由    （填f或g）口通入。
          （4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
          ①圖中的錯誤是                            。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：                                        。
          ②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ________。
          A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
          C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）蒸餾燒瓶  冷凝管  容量瓶  （2）c   （3）酒精燈  蒸餾燒瓶支管口   g  
          （4）①未用玻璃棒引流   玻璃棒、膠頭滴管 (每個1分)    ②BCAFED
          

          解析試題分析：圖示的各個儀器的名稱分別是A蒸餾燒瓶   B冷凝管   C容量瓶D燒杯E錐形瓶。利用蒸餾裝置對沸點不同的互溶的液體混合物進行分離，需要加熱，所以需要酒精燈，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口附近。冷凝水由下口g加入。在配制物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時需要用到的儀器還應該有玻璃棒、膠頭滴管，并且在移液時要用玻璃棒引流，以防液體外流灑出。配制時，其正確的操作順序是BCAFED。
          考點：考查常用儀器的識別、使用，蒸餾等混合物的分離方法及物質(zhì)的量濃度的溶液的配制過程及注意事項等知識。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應用。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al(OH)3的工藝流程。

          （1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。
          （2）反應Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。
          （3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
          步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。
          步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。
          步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。
          步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
          步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。
          ①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。
          a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝 
          ②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。
          ③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。
          ④步驟4中滴定終點的現(xiàn)象為     。
          ⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分數(shù)可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
          方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
          反應原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
          (1)實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
          (2)上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
          A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸 
          (3)某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)。

          方案二　重量法　操作流程如下：

          (4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是__________________________。
          (5)步驟②是否可以省略________，理由是________________________________
          _______________________________________。
          (6)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。
          (7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：
          ①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。
          ②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標準液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
          ③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：
          （1）步驟①加入的指示劑是          。
          （2）步驟①反應的離子方程式是                         。
          （3）步聚③當待測液由       色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為                 。
          （4）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
          （5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          (15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
          (1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
          實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
          實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。
          實驗記錄如下：
          表Ⅰ                                      表Ⅱ
          編號
                     		V (Na2CO3)/mL
                     		沉淀情況
                     		 
                     		編號
                     		反應溫度/℃
                     		沉淀情況
           
          1
                     		2.8
                     		多、藍色
                     		 
                     		1
                     		40
                     		多、藍色
           
          2
                     		2.4
                     		多、藍色
                     		 
                     		2
                     		60
                     		少、淺綠色
           
          3
                     		2.0
                     		較多、綠色
                     		 
                     		3
                     		75
                     		較多、綠色
           
          4
                     		1.6
                     		較少、綠色
                     		 
                     		4
                     		80
                     		較多、綠色(少量褐色)
           
           
          ①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是                               。
          ②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是                          。
          (2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：

          步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
          步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
          步驟4：                                          (請補充該步操作內(nèi)容)。
          步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
          ①裝置A的作用是               ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將        。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
          A．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g      B．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
          C．裝置C實驗后增重9.0g                D．裝置D實驗后增重8.8g
          為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的           (寫出所有組合的字母代號)任一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學式                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ.（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

          （2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_________。裝置D的作用是                   。
          Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

          已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                   ；
          （2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
          （3）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
          第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
          ①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                           。
          ②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為                    (用字母表示)；
          ③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能
                     （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：
          ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
          ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
          ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
          ④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
          常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
          Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

          Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
          將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

          請問：儀器2的名稱為       ，
          裝置6中可放入        。
          A．BaCl2溶液B．濃H2SO4
          C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
          Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

          （1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為     ，操作②是    、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用         （填試劑）作洗滌劑。
          （2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為                     ，
          三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學進行試驗探究時，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
          為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：
          溫度
          		283K
          		293K
          		303K
          溶解度（g/100g H2O）
          		2．5
          		3．9
          		5．6
           
          （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                    。
          （2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
          		＃＃＃＃＃＃
          步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
          		_______________________ 
          步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
                               ,連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中。   
          		_______________________
          ______________________
          步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ 
          		_______________________,說明該試劑中含有Ba(OH)2。
           
          （3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
          實驗如下：①配制250 mL 約0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入         ，洗滌，定容，搖勻．
          ②滴定：準確量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
          （4）室溫下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，說明理由________________________________________________________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾; ②加過量NaOH溶液; ③加過量鹽酸; ④加過量Na2CO3溶液; ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序
          A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 
          

			
          

			
          
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