(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。
實驗記錄如下：
表Ⅰ 表Ⅱ
| 編號 | V (Na2CO3)/mL | 沉淀情況 | | 編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | 沉淀情況 |
| 1 | 2.8 | 多、藍色 | | 1 | 40 | 多、藍色 |
| 2 | 2.4 | 多、藍色 | | 2 | 60 | 少、淺綠色 |
| 3 | 2.0 | 較多、綠色 | | 3 | 75 | 較多、綠色 |
| 4 | 1.6 | 較少、綠色 | | 4 | 80 | 較多、綠色(少量褐色) |
(1) ①n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3)=2:2:1 75℃ ②有少量孔雀石受熱分解為CuO
(2)打開活塞K，繼續(xù)通一段時間空氣 ①除去空氣中的CO2和H2O 偏小
②BC、BD、CD(3分) 5Cu(OH)2·2CuCO3
(除倒數(shù)第二空3分外，其余每空2分，最佳條件缺一扣1分，答錯不給分。共15分)
解析試題分析：(1) ①由表中數(shù)據(jù)，0.25mol·L–1的Na2CO3溶液2mL時生成的堿式碳酸銅最多，此時n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1；當(dāng)溫度在75℃，生成的堿式碳酸銅最佳。②溫度較高，少量孔雀石受熱分解生成CuO，孔雀石中含有的少量褐色物質(zhì)是氧化銅。
(2)反應(yīng)完畢后，需要繼續(xù)通空氣，讓裝置冷卻。①裝置A堿石灰是干燥劑，可吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對裝置CD增重的數(shù)據(jù)造成影響，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D裝置，D裝置是吸收生成的二氧化碳的，C裝置是吸收生成的水的，如果沒有裝置E，會使D裝置質(zhì)量增重偏大，即生成的二氧化碳質(zhì)量偏大，則x/y的值會偏小。
②堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程xCu(OH)2·yCuCO3
(x+y)CuO + xH2O + yCO2↑
要測定
的值，可以測定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，即測定C裝置增重的質(zhì)量和D裝置增重的質(zhì)量；故可選CD。
xCu(OH)2·yCuCO3 (x+y)CuO + xH2O + yCO2↑
18x 44y
9g 8.8g
∴ 
若測出反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量以及裝置C增重的質(zhì)量，即已知生成的氧化銅和水的質(zhì)量，可求出的值；故可選BC。
xCu(OH)2·yCuCO3(x+y)CuO + xH2O + yCO2↑
(x+y)×80 18x
56g 9g
∴
同樣若已知反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量以及裝置D增重的質(zhì)量，即已知生成的氧化銅和二氧化碳的質(zhì)量，可求出出的值；故可選BD。
xCu(OH)2·yCuCO3 (x+y)CuO + xH2O + yCO2↑
(x+y)×80 44y
56g 8.8g
∴
考點：化學(xué)實驗綜合考查，包括實驗原理、實驗裝置、誤差分析、數(shù)據(jù)處理及根據(jù)化學(xué)方程式的計算。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。
（3）操作④中，酸化時，CrO2- 4轉(zhuǎn)化為Cr2O2- 7，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因 。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是 ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)） （保留2位有效數(shù)字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（1）某學(xué)生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線
a．① ③ b．① ④ c．③ ⑤ d．⑤ ⑥
（3）① 該同學(xué)用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
b．配制溶液時，未洗滌燒杯
c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：
制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應(yīng)。
主要實驗裝置和步驟如下：
(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL
無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液
緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮
回答下列問題：(1)儀器a的名稱：________；裝置b的作用：________。
(2)合成過程中要求無水操作，理由是_______________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致________。
| A．反應(yīng)太劇烈 | B．液體太多攪不動 | C．反應(yīng)變緩慢 | D．副產(chǎn)物增多 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：_______________________________________________。
（4）實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→ 。
②檢查裝置A氣密性的方法是 。
③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是_______________________________________；④裝置C的作用是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。
⑴寫出下列儀器的名稱：a. b. c.
⑵儀器a～c中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，
將儀器補充完后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。
冷凝水由 （填f或g）口通入。
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是 。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有： 。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________。
| A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶 |
| B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 |
| C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
| D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_______________________________。
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg
其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導(dǎo)管組成。
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 。
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是 。
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是 。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是( )
| 選項 | 實驗操作 | 預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
| A | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | 比較Si和C的電負(fù)性 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42－ |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有Fe2＋ |
| D | 將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍色 | 該氣體一定是Cl2 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com