硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S 
Na2S2O3，
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
請問：儀器2的名稱為 ，
裝置6中可放入 。
| A．BaCl2溶液 | B．濃H2SO4 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為 ，
Ⅰ．蒸餾燒瓶 C D
Ⅱ．（1）趁熱過濾 抽濾 乙醇
（2）藍色褪去，且半分鐘不變色 0.2000
解析試題分析：Ⅰ裝置6是除去尾氣二氧化硫，可用堿溶液或氧化劑溶液除去；Ⅱ是分離提純晶體的操作，雜質(zhì)是一些溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，在加熱濃縮過程中雜質(zhì)析出，要趁熱過濾，防止溫度下降Na2S2O3·5H2O析出；為加快過濾速度，采用抽濾的方法，洗滌時為減少晶體溶解損失，用乙醇做洗滌劑。
（2）滴定關(guān)系式為 Cr2O72-——3I2——6S2O32-
所以有0.5880÷294÷3=0.02×c(Na2S2O3)÷6 c(Na2S2O3)=0.2000mol/L
考點：考查定量實驗中的操作、控制及結(jié)果分析等有關(guān)問題。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分) （1）某興趣小組欲準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液：快速準確稱取8.0 g 純凈的NaOH固體，配制成100 mL溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少 。
（2）有機物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結(jié)構(gòu)進行如下實驗：
a．6.0 g X在一定條件下完全分解，生成3.36 L(標準狀況下)一氧化碳和1.8 g水；
b．中和2.4 g 有機物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL；
c．0.1 mol有機物X完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇9.2 g，0.1 mol X能與足量鈉反應放出3.36 L(標準狀況下)氫氣。則：
①X的相對分子質(zhì)量為 。
②X的分子式為 。
③寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： 。
④寫X與足量乙醇發(fā)生酯化反應的方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：
制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應。
主要實驗裝置和步驟如下：
(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL
無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液
緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。
(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮
回答下列問題：(1)儀器a的名稱：________；裝置b的作用：________。
(2)合成過程中要求無水操作，理由是_______________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致________。
| A．反應太劇烈 | B．液體太多攪不動 | C．反應變緩慢 | D．副產(chǎn)物增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。
⑴寫出下列儀器的名稱：a. b. c.
⑵儀器a～c中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，
將儀器補充完后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。
冷凝水由 （填f或g）口通入。
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是 。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有： 。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ________。
| A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶 |
| B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 |
| C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
| D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是_______________________________。
②電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：____________________________。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂：
鹵水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg
其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成。
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 。
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是 。
④裝置b中填充的物質(zhì)可能是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因： 。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是 。
Ⅱ．測定產(chǎn)品中各種離子含量
（4）稱取ag產(chǎn)品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質(zhì)的量為 mol。
（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為： Fe2++ H++ MnO4—＝ Fe3++ Mn2++ H2O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得，某同學據(jù)此計算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學得出結(jié)果的做法是否合理，請說明理由： 。
（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。
結(jié)果表明按該方案測定NH4+的量時會產(chǎn)生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH4+測定結(jié)果偏高，原因可能 ；
②NH4+測定結(jié)果偏低，原因可能 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是 。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為 。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是 。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是 。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。
則該條件下合成的晶須中，n= （選填：1、2、3、4、5）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖
已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發(fā)生和反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl,請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號）中進行。
a．坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。
（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設(shè)計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
②_________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
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