Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ）
①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA ．
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個(gè)，故①正確；②0.44gC3H8的物質(zhì)的量n= =0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個(gè)，故②正確；③Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si﹣Si鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為： ×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi﹣Si鍵，含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵，故④正確；⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和小于NA ， 故⑥錯(cuò)誤；⑦0.1mol鐵與0.1mol Cl2反應(yīng)時(shí)，鐵過量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故⑦錯(cuò)誤；⑧O2和O3的均由氧原子構(gòu)成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無(wú)論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n= =0.4mol，即為0.4NA個(gè)，故⑧正確．
故選D．