Question

【題目】某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL﹣1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

時間 實驗序號		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的化學反應速率為v3 ， 實驗1的化學反應速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.013
（2）1.0；使用催化劑
（3）＞；＞
（4）吸熱；比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應
【解析】解：（1）v= =0.013mol/（L．min），所以答案是 0.013；（2）根據實驗1、2數據分析，溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1.0molL﹣1 ；溫度相同，達平衡后A的物質的量濃度相同，但達平衡時2組的時間較短，所以只能是加入催化劑，所以答案是：1.0；催化劑；（3）實驗1、3比較，溫度相同，10min﹣20min時，實驗3的濃度減少量都大于實驗1的，所以實驗3的反應速率大于實驗1的，即v3＞v1；根據相同條件下，濃度對化學反應速率的影響判斷，實驗3的起始濃度大于實驗1的，即c3＞1.0molL﹣1 ， 所以答案是：＞；＞；（4）實驗4與實驗1比，溫度升高，達平衡時A的平衡濃度減��；溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動，所以正反應是吸熱反應．所以答案是：吸熱；比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應．
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．