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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ） 
          A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
          B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
          C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯誤；
          C．純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，故C錯誤；
          D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確；
          故選D．
          A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；
          B．NH4Cl受熱易分解；
          C．純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止；
          D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
          （1）寫出合成氨的熱反應方程式 ． 
          生成1molNH3需要吸收或放出kJ
          （2）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ． 

          （3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為 ．
          （4）已知373K時，可逆反應平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應
          A.向正方向進行
          B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系（副產物已略去）。
          （1）若X是氧氣，則A不可能______________A．CB．Si C．NaD．Mg
          （2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________ 。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是_________________。
          （3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________
          （4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應②有無色無味氣體生成，則反應①的離子方程式為___________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
          A.SiO2  SiCl4  Si
          B.FeS2  SO2  H2SO4
          C.N2  NH3  NH4Cl（aq）
          D.MgCO3  MgCl2（aq）  Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由反應物X 轉化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
          B.由X→Z反應的△H＞0
          C.降低壓強有利于提高Y的產率
          D.升高溫度有利于提高Z的產率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ）
          ①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
          ②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA
          ③1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NA
          ④28g 硅晶體中含有2NA個Si﹣Si鍵
          ⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
          ⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和是NA
          ⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
          ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA ．
          A.①②③⑤⑧
          B.②④⑥⑦⑧
          C.①③⑤⑥⑦
          D.①②④⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于電解質的說法，正確的是
          A. 金屬導電，屬于電解質 B. 乙酸是有機物，屬于非電解質
          C. 只有在水溶液中能夠導電的物質才屬于電解質 D. NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導電，都屬于電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
          A.0.10mol∕L Ag+
          B.0.20mol∕L Cu2+
          C.0.20mol∕L Zn2+
          D.0.20mol∕LPb2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
          （2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
          （3）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
          

			
          

			
          
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