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          在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間呢測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（  ）
          A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1
          C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：N2＋3H22NH3；該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為：1︰3︰2，我們可以將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，我們都轉(zhuǎn)化為用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率：A．v(H2)  =0．1mol?L-1?min-1；B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1；轉(zhuǎn)化為氫氣為：v(H2)=0．6mol?L-1?min-1；C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1轉(zhuǎn)化為氫氣為：v(H2)=0．225mol?L-1?min-1； ；D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1，因此選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
          （1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
          ①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
          ②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
          ③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
          總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，
          其反應(yīng)熱ΔH＝______________。
          （2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常數(shù)表達式為________。
          （3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

          編號
          		反應(yīng)物
          		反應(yīng)前pH
          		反應(yīng)前pH
          第1組
          		O3＋I－
          		5.2
          		11.0
          第2組
          		O3＋I－＋Fe2＋
          		5.2
          		4.1
           
          ①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
          ②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。
          ③第2組實驗進行18 s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）________。
          A．c（H＋）減小
          B．c（I－）減小
          C．I2（g）不斷生成
          D．c（Fe3＋）增加
          （4）據(jù)圖2，計算3～18 s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是(　　)
          A．v(NH3)＝v(O2)B．v(O2)＝v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ） 
          A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
          C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
          （2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為____________；
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
          ①壓強是開始時的________倍；
          ②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
          ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
          ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
          下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 
          A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH3，的濃度為
          A．0．50mol/LB．0．60mol/LC．0．45mol/LD．0．55mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列圖像的說法正確的是
          A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
          B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
          C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
          D．開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
          時間(min)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積(mL)
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
          （1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大___________，原因是___________________________________________________。
          （2）哪一時間段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_____________________。                         
          （3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) ___________。
          （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。
          （5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出裝置示意圖，標(biāo)明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。
          

			
          

			
          
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