Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為____________；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

（1）3X＋Y2Z             （2）0.05 mol·L^－1·min^－1
（3）①0.9    ②吸熱

試題分析：（1）參照物質(zhì)的量的變化過(guò)程，可以推出反應(yīng)方程式。（2）0.2mol÷2L÷2 min="0.05" mol·L^－1·min^－1，（3）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，（0.9+0.7+0.2）/(1.0+1.0)=0.9,縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，容器內(nèi)溫度減小，可以推出為吸熱反應(yīng)。