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          反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
          ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
          ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
          下列有關反應速率的比較中正確的是 
          A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：都用同種物質(zhì)速率來表示，然后再比較其大小。不妨用A的速率來表示。②v(A)="1∕3" v(B)="0.2" mol·L－1·s－1③v(A)="1∕2" v(C)="0.2" mol·L－1·s－1④v(A) =1∕2v(D)＝0.225 mol·L－1·s－1反應速率的比較中正確④>③＝②>①。選項為：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)
          A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min)
          B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
          C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大
          D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

          在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是
          A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
          B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
          C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
          D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應aA+bB  cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

          請回答下列各題：
          （1）反應的化學方程式為_____________________________
          （2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________________ 
          （3）由計算可知，第Ⅰ段20分鐘時，C的平均速率vI(C)=____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間呢測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（  ）
          A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1
          C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol∕L，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是
          A．③④B．②③C．①④D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2升的密閉容器中，反應物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應速率為  (      )
          A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min) 
          C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
                 濃度
          時間
          		c(NH3)   (mol/L)
          		c(O2 )   (mol/L)
          		c(NO) (mol/L)
          起始
          		0.8
          		1.6
          		0
          第2min
          		0.6
          		a
          		0.2
          第4min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第6min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第8min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          第10min
          		0.7
          		1.475
          		0.1
          下列說法錯誤的是
          A．反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
          B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
          D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
          （1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
          （2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
          A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大
          C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大
          （3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
          時間/min
          		0
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		35
          		50
          		60
          		70
          		80
          溫度/℃
          		25
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26
          		26.5
          		27
          		27
          		27
          		27
          結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
          （4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
          實驗
          編號
          		銅片
          質(zhì)量/g
          		0.1mol·L-1的
          硝酸體積/mL
          		硝酸銅
          晶體/g
          		亞硝酸鈉
          晶體/g
          		實驗目的
          ①
          		5
          		20
          		0
          		0
          		實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
          ②
          		5
          		20
          		0.5
          		0
          ③
          		5
          		20
          		0
          		0.5
          

			
          

			
          
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