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          【題目】下表中對應關系錯誤的是( )
          A
          NaCl===Na++Cl－；
          NH3·H2ONH4＋ +OH－
          均屬于電離方程式
          B
          Ba2++SO42－ ===BaSO4↓；
          HCO3－+OH－===CO32－ +H2O
          均可表示一類反應
          C
          SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色
          均利用SO2的同一性質(zhì)
          D
          Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O；
          3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
          Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，故A正確；B．Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C．向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故C錯誤；D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中氯元素化合價既升高有降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應中硫元素化合價既升高有降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：①分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復)②其中甲丙戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性③甲、乙反應生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲乙丙反應生成白色沉淀。請回答下列問題：
          （1）用化學式表示乙、丁兩種物質(zhì)：乙   丁
          （2）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因   。
          （3）檢驗甲中陰離子的操作方法是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
          ①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出． 
          ②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加． 
          ③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑． 
          ④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出． 
          ⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸． 
          （2）實驗室制取氨氣的化學方程式： ．
          （3）銅與稀硝酸反應的離子方程式： ．
          （4）銅與濃硝酸反應的化學方程式： 
          （5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：
          (1)下列是某同學對有關物質(zhì)進行分類的列表：
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          第一組
          Na2CO3
          H2SO4
          NaHCO3
          CaO
          CO2
          第二組
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Na2O
          CO
          第三組
          NaOH
          CH3COOH
          CaF2
          Al2O3
          SO2
          每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是______________(填化學式，下同)、________、________。
          (2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________________；
          鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。
          (3)下列3個反應，按要求填寫相關量。
          ①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；
          ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中，每消耗168 g NaHCO3，標況下生成______L CO2；
          ③Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，標況下每消耗22.4 L Cl2，轉(zhuǎn)移________ mol電子。
          (4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：
          物質(zhì)
          M
          N
          Q
          P
          反應前質(zhì)量(g)
          50]
          1
          3
          12
          反應后質(zhì)量(g)
          X
          26
          3
          30
          ①該變化的基本反應類型是________反應；
          ②物質(zhì)Q在反應中起的作用是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
          WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：
          （1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。
          （2） 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知： 
          WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1 
          WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1 
          則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有________（填序號）。
          a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 
          d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
          序號
          不純物
          除雜試劑
          分離方法
          A
          CH4(C2H4)
          酸性KMnO4溶液
          洗氣
          B
          苯(Br2)
          NaOH溶液
          過濾
          C
          C2H5OH(H2O)
          新制生石灰
          蒸餾
          D
          乙酸乙酯(乙酸)
          飽和Na2CO3溶液
          蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）
          A. 四種元素位于同一周期
          B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
          C. 離子的氧化性aW3+＞bX+
          D. 原子半徑Z＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下現(xiàn)象與原電池反應無關的是（ ）
          A．黃銅(銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
          B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵）容易生銹
          C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
          D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。下列有關海水綜合利用的說法不正確的是
          A．從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，
          成為一條新的科學思路。HDO與 H2O化學性質(zhì)相同
          B．從海水中提取鎂可以采用下列方法：
          C．從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是 I4O9
          D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸
          

			
          

			
          
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